Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач) Химия Помощь Студентам

Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач)

Работы 1 - 20 из 605
Начало | Пред. | 1 2 3 4 5 | След. | Конец

Решение задачи 1 из Методички Шимановича для заочников

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РH3, H2О, НВr.

Решение задачи 10 из Методички Шимановича для заочников

10. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла.

Решение задачи 100 из Методички Шимановича для заочников

100. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Ответ: -635,6 кДж.

Решение задачи 101 из Методички Шимановича для заочников

101. Вычислите DGо298 для следующих реакций: а) 2NaF(к) + Cl2(г) = 2NaCl(к) + F2(г) б) PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к) Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO2 цинком по реакции (б)? Ответ: +313,94 кДж -417,4 кДж.

Решение задачи 102 из Методички Шимановича для заочников

102. При какой температуре наступит равновесие системы: 4НСl(г) + О2 (г) 2Н2О(г) + 2С12(г) DH = -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Ответ: 891 К.

Решение задачи 103 из Методички Шимановича для заочников

103. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г) Вычислите DGо298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DSо298 в этом процессе? Ответ: +24,19 кДж +31,34 Дж/ (моль • К).

Решение задачи 104 из Методички Шимановича для заочников

104. Реакция горения ацетилена идет по уравнению: С2Н2(г)+ 5/202(г) = 2С02(г) + Н2О(ж) Вычислите DGо298 и DSо298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Ответ: -1235,15 кДж -216,15 Дж/ (моль • К).

Решение задачи 105 из Методички Шимановича для заочников

105. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар б) графита в алмаз? Почему? вычислите DSо298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях. Ответ: а) 118,78 Дж/ (моль • К) б) -3,25 Дж/ (моль • К).

Решение задачи 106 из Методички Шимановича для заочников

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж) DН = -2,85 кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DGо298 этой реакции. Ответ: +19,91 кДж.

Решение задачи 107 из Методички Шимановича для заочников

107. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г) + O2 (г)2NO2(г) Ответ мотивируйте, вычислив DGо298 прямой реакции. Ответ: -69,70 кДж.

Решение задачи 108 из Методички Шимановича для заочников

108. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Ответ: -92,08 кДж.

Решение задачи 109 из Методички Шимановича для заочников

109. При какой температуре наступит равновесие системы: СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(ж) DH = -128,05 кДж? Ответ: »385,5 К.

Решение задачи 11 из Методички Шимановича для заочников

11. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите эквивалентную массу этого металла. Ответ: 103,6 г/моль.

Решение задачи 110 из Методички Шимановича для заочников

110. При какой температуре наступит равновесие системы: СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г) DН = +247,37 кДж? Ответ: »961,9 К.

Решение задачи 111 из Методички Шимановича для заочников

111. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -957,77 кДж.

Решение задачи 112 из Методички Шимановича для заочников

112. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению: СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -130,89 кДж.

Решение задачи 113 из Методички Шимановича для заочников

113. Вычислите DНo, DSo и DGoT реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(к) + ЗН2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 водородом при температурах 500 и 2000 К? Ответ: +96,61 кДж 138,83 Дж/К 27,2 кДж -181,05 кДж.

Решение задачи 114 из Методички Шимановича для заочников

114. Какие из карбонатов: ВеСО3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив DGо298 реакций. Ответ: +31,24 кДж -130,17 кДж -216,02 кДж.

Решение задачи 115 из Методички Шимановича для заочников

115. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DGо298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -142,16 кДж.

Решение задачи 116 из Методички Шимановича для заочников

116. Вычислите DНo, DSo и DGoT реакции, протекающей по уравнению: ТiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г) Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К? Ответ: +722,86 кДж 364,84 Дж/К +358,02 кДж -371,66 кДж.

Работы 1 - 20 из 605
Начало | Пред. | 1 2 3 4 5 | След. | Конец

по разделам

Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач)