общая химия 21 задание

6. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) мышьяка, а другой - 75,7% (масс.) мышьяка. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. Написать формулы соответствующих оксидов.
27. Указать порядковый номер элемента, у которого: а) заканчивается заполнение 4d орбитали;   б) начинается заполнение 4p-подуровня. Приведите их электронные формулы.
47. Какой из гидроксидов является более сильным основанием: Cu(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2? Ответ обосновать.
67. Рассмотрите валентные возможности атомов хлора и фтора с точки зрения метода валентных связей.
87. Вычислить тепловой эффект образования 200 кг серной кислоты по уравнению:
            SO3(ж) + Н2О(ж) = Н2SО4(ж).
107. При какой температуре наступит равновесие системы
CO + 2H2 = CH3OH(ж);            Ho = 128 кДж.
120. Константа равновесия реакции     АВ(г) ⇆ А(г) + В(г)    равна 0,04, а равновесная концентрация В составляет 0,02 моль/л. Найти исходную концентрацию АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Как изменится состояние равновесия, если:   а) увеличить давление,    б) понизить температуру (Hoх.р. < 0) ,   в) ввести в систему поглотитель вещества В?
135. В газовой фазе оксид азота (II) и водород при 1000К реагируют по уравнению    2H2 + 2NO = N2 + 2H2O.     Получены следующие опытные данные:

[NO], моль/л-1    0,004    0,004    0,004    0,002    0,004
[H2] моль/л-1    0,002    0,004    0,006    0,012    0,012
V, моль л-1с-1    0,2    0,4    0,6    0,3    1,2
Является ли данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение, определите константу скорости и порядок реакции в целом.
150. Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?
170. Давление паров эфира при 30 oC равно 647,9 мм рт. ст.; давление пара раствора 3,1 г анилина в 370 г эфира (С2Н5)2О при той же температуре равно 643,58 мм рт. cт. Вычислить молекулярную массу анилина.
195. Написать в молекулярной форме уравнения реакций, соответствующие следующим ионным уравнениям:
а) Сa2+ + CO3 2 = CaCO3;       б) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O;
в) Pb2+ + 2I = PbI2.
215. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионных:
а) Fe3+ + 2H2O = [Fe(OH)2]+ + 2H+;
б) СO32 + H2O = HCO3 + OH;   в) NH4+ + H2O =  NH4OH + H+.
235. Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс  окисление или восстановление  происходит при следующих превращениях:       Mn+6  Mn+2; Cl+5  Cl;   N3  N+5; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:    
Cu2O + HNO3  Cu(NO3)2+ NO + H2O.
255. При какой концентрации ионов серебра (моль/л) потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного электродного потенциала?
275. Почему при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при электролизе раствора иодида калия  водород?
291. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие  анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
311. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6];  K4[TiCl8];  K2[HgI4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
331. Чему равняется жесткость воды, если для устранения ее к 100 мл воды потребовалось прибавить 15,9 г соды?
351. Написать уравнения реакций взаимодействия оксида серы (IV) с сероводородом и подкисленным раствором дихромата калия. Какие свойства проявляет оксид серы (IV) в этих случаях?
371. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:
Cr  CrSO4  Cr(OH)2  Cr(OH)3  NaCrO2  Na2CrO4.