ФХМА

Контрольная 3

Задание 1(вопрос 2)
Источники и виды загрязнения воды
Задание 2. (вопрос 1)
Турбодиметрический метод анализа. Отличие от фотоколориметрического метода. Условия приготовления суспензий. Применение метода для объектов окружающей среды и пищевых продуктов.
Задание 3. (задача 22 из таблицы)
При определении фосфатов в напитке для построения градуировочного графика навеску Na2HPO4 (m=0.2500 г) перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворили в воде и довели до метки. В мерные колбы вместимостью 50,00 мл отобрали 1, 2, 3, 4 мл приготовленного стандартного раствора. После разбавления фотометрического реагента (молибдат аммония) разбавили до метки. Оптические плотности полученных растворов соответственно равны 0,12; 0,25; 0,37; 0,50. напиток (1,00 г) перенесли в мерную колбу на 50,00 мл, добавили фотометрический реагент, разбавили до метки. Оптическая плотность раствора равна 0,30. определить концентрацию (мг/мл) фосфатов в напитке.
Задание 4 (задача 32 из таблицы)
При турбодиметрическом определении хлоридов в минеральной воде для построения градуировочного графика в мерную колбу на 100 мл поместили 20,00 мл раствора KCl с концентрацией 1,05 мг/мл. в четыре мерные колбы вместимостью 50,00 мл отобрали 2,00; 4,00; 6,00; 8,00 мл этого раствора, получили суспензию хлорида серебра, разбавили водой до метки. Оптические плотности полученных растворов соответственно равны 0,22; 0,47; 0,70; 0,94. анализируемый раствор (V=15.00 мл) разбавили водой до 100,0 мл, затем 5,00 мл этого раствора переместили в мерную колбу на 50,00 мл, приготовили суспензию хлорида серебра. Вычислить массовую концентрацию хлоридов в анализируемом растворе, если оптическая плотность суспензии равна 0,25.
Задание 5 (вариант 12 из таблицы)
Объяснить изменение электропроводности растворов при титровании раствора CaCl2 раствором ЭДТА, и привести общий вид кривой кондуктометрического титрования (электропроводность ионов приведена в табл 1 приложения)
Задание 6 (задача 52 из таблицы)
При определении свободных кислот в яблочном соке 10,0 мл пробы оттитровали 0,1 моль/л раствором NaOH в ячейке со стеклянным электродом и насыщенным хлорсеребряным электродом сравнения. Построить интегральную и дифференциальную кривые. Рассчитать массу (г) кислот в 100 мл сока в пересчете на лимонную кислоту С3Н4ОН(СООН)3 по следующим данным:
V NaOH, мл    0,50    0,70    0,90    1,20    1,50    2,0    2,5    3,0
рН    4,20    4,43    5,60    5,92    6,0    6,12    6,21    6,35
Задание 7 (вопрос 62)
Содержащиеся в яблочном соке ионы Fe3+ восстановили до Fe2+, при кулонометрическом титровании анализируемой пробы электрогенерируемыми ионами Sn2+ при постоянной силе тока 7 мА в растворе HCl электролиз закончился 301 секунду. Вычислить массу Fe3+ в яблочном соке
Задание 8 (задание 72 из таблицы)
При снятии вольтамперных кривых стандартных растворов Cu2+ получили следующие данные:
С(Cu2+) г/мл    0,5*10-5    1,0*10-5    1,5*10-5    2,0*10-5
h, мм    18    24,1    30,2    37,1
Из навески колбасы (m=15,00 г) получили 1,5 мл концентрата, содержащего Cu2+. При вольтамперном исследовании высота волны составила 28 мм. Вычислить массовую долю Cu2+  в анализируемой колбасе.
Задание 9 (вопрос 82 из таблицы)
По известным площадям хроматографических пиков методом простой нормализации рассчитать массовые доли спиртов в смеси:
    С2Н5ОН    С3Н7ОН    С4Н9ОН
S, мм2    50    40    20
Задание 10 (вопрос 92 из таблицы)
Вытяжку из мясного фарша, содержащего нитрит натрия, пропустили через колонку, заполненную сильноосновным анионитом АВ-17 а ОН- форме. Колонку промыли дистиллированной водой до нейтральной среды по фенолфталеину. Элюат и промывные воды собрали в коническую колбу. Ни титрование полученного раствора затратили 2 мл раствора с С =0,01 моль/л. Составить уравнение анионообменной реакции и найти массу NO2- в элюате