14 заданий по ФХМА

6, 16, 26, 46. 60, 80, 100, 120, 140, 156, 176, 195, 206, 219

6. При контроле качества лекарственной формы – таблеток глиборала (глибенкламида), которые должны содержать декларируемую дозу – 5 мг фармакологически активного вещества, таблетки проанализировали на однородность дозирования (т.е. на содержание фармакологически активного вещества отдельно в каждой таблетке). В пяти параллельных анализах нашли массу m глиборала, мг: 4,96; 4,97; 5,00; 5,02; 5,04. Рассчитайте доверительный интервал   и относительную ошибку   среднего результата определения массы фармакологически активного вещества – глиборала – при доверительной вероятности Р = 0,95.
16. При титровании 0,1285 н. стандартного раствора серной кислоты раствором гидроксида натрия получили следующие значения молярных концентраций эквивалента (моль/л): 0,1274; 0,1278; 0,1280; 0,1275. Установите, имеется ли систематическая ошибка в определении молярной концентрации эквивалента серной кислоты.
26. Как влияет на полноту осаждения: а) температура раствора, б)     количество осадителя, в) присутствие посторонних электролитов
46. Сравните количество примесей, оставшихся в осадке, при промывании сульфата бария 100,0 мл воды порциями по 10,00 мл и по 20,00 мл, если объем удерживаемой воды равен 1,00 мл, а концентрация примесей в исходном растворе составляет 1 ∙ 10-2 моль/л.
60. Как объясняет изменение окраски индикаторов теория  ионных окрасок?
80. Раствор серной кислоты объемом 20,00 мл с молярной концентрацией 0,0500 моль/л титруют стандартным раствором гидроксида калия с концентрацией 0,1000 моль/л. Рассчитайте величину рН раствора при прибавлении  19,90; 19.99; 20.00; 20.01; 20,10 мл титранта.
100. Какие индикаторы используются в методах перманганатометрии и иодометрии. Почему раствор крахмала добавляют в конце иодометрического определения
120. К 25,00 мл  раствора H2S прибавили 50,00 мл 0,01960 н. раствора I2 (fэкв = ½) и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н. Na2S2O3 (fэкв = 1). Вычислите концентрацию (г/л) H2S в растворе.  
140. Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150 мл ее прибавили 25 мл 0,01115 М  раствора хлорида бария. Не фильтруя осадок сульфата бария. Добавили  к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 14 мл 0,01242 М раствором ЭДТА. Вычислите концентрацию (мг/л) SO42- - ионов.
156. Что называется спектром поглощения, и в каких  координатах его представляют?
176. При определении меди (II) в растворе методом дифференциальной фотометрии из анализируемого раствора объемом 100 мл, содержащего аммиачный комплекс меди (II), отобрали пробу, измерили ее относительную плотность А(Х) при длине волны λ = 620 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя l =2 см относительно эталонного раствора (раствора сравнения) аммиачного комплекса меди в кювете с такой же толщиной поглощающего слоя и нашли А(Х) = 0,377. Рассчитайте содержание меди (II) в г/мл и массу меди (II) в мг в анализируемом растворе, если содержание меди (II) в эталонном растворе составляет 0,1 мг/мл, а среднее значение фактора пересчета (аналитического фактора), определенного при λ = 620 нм для растворов аммиачных комплексов меди (II) в кювете с l =2 см, равно F = 0,265 мг/мл.
195. Дайте определение понятиям: а) удельная электрическая проводимость раствора; б) эквивалентная электрическая проводимость раствора. Приведите уравнение, связывающее удельную и эквивалентную электрические проводимости.
206. Какие законы положены в основу кулонометрических определений?
219. Анализируемый раствор содержит нитрат-ионы. Для их определения составили гальваническую цепь из индикаторного нитрат-селективного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения, измерили ЭДС пяти эталонных растворов с известной концентрацией нитрат-ионов и получили следующие результаты:
С(NO3-), моль/л    0,00001    0,0001    0,001    0,01    0,1
ЭДС, мВ    330    275    225    170    120
В тех же условиях измерили ЭДС цепи с анализируемым раствором и нашли ее равной 250 мВ. Определите методом градуировочного графика титр нитрат-ионов в анализируемом растворе.