Контрольная работа по химии

Cрок выполнения : 5 дней

Вид работы : Контрольная

Дисциплины:
Физика и Химия: Общая химия.

Добавлен 30.03.2013 22:44:24

Уникальность:

Доработка:

Подробно: Выполните контрольную работу 1. Напишите графические формулы веществ А, В, С и Д, укажите класс каждого соединения, валентности входящих в них элементов, назовите эти соединения. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве А.- H3AsO3 ; В-LiOH ; С- NaH2PO4 ; Д- Fe2O3 ; m, г-0,3; Э- As 2. Определите массу моля веществ А, В, С, и Д, рассчитайте массу молекулы вещества А, число моль и молекул А в m граммах этого вещества, процентное содержание элемента Э в веществе А А.- B2O3 ; В- H2SiO3 ; С- NiSO4 ; Д- Sn(OH)2 ; m, г-14,0; Э- B 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, используя исходное вещество, получить конечное вещество. Укажите класс каждого из участвующих в реакциях веществ и тип каждой реакции по её механизму MgO ® MgCl2 ® MgCO3 ® MgCl2 ® Cl2 4. Напишите уравнения всех теоретически возможных обменных реакций между веществами А и В, укажите названия продуктов и определите величины моль-эквивалентов А и В в каждой реакции А- H3PO4;В- KOH; 5. Используя периодическую систему, составьте формулы оксидов, гидроксидов и солей элементов А, В и С кратко опишите физические и химические свойства этих элементов и их соединений, укажите области их применения в сельскохозяйственном производстве А- Zn; В- As; С- C; D- Ta2O5; 6. Напишите уравнения реакций амфотерного оксида D и соответствующего ему гидроксида с: 1) раствором кислоты; 2) раствором щёлочи; 3) кислотным оксидом; 4) основным оксидом А- Se; В- Mg; С- O; D- TiO2; 7. Напишите электронные формулы элементов А, В и С, укажите, к какому электронному семейству принадлежит каждый элемент. Приведите электронно-графические формулы элемента В в основном и возбужденных состояниях; укажите возможные типы гибридизации и валентности элемента, приведите примеры соединений, в которых элемент В имеет такие валентности А- K; В- Cl ; С- Pt ; 8. Определите типы всех химических связей в веществах А, В, С, приведите графическую формулу вещества А, стрелками укажите направление поляризации связей А- HNO2; В- I2 ; С- BaOHCl; 9. Напишите формулу комплексного соединения, в состав которого входит ион-комплексообразователь А, лиганды В и С, ионы внешней координационной сферы Д, зная, что координационное число равно n. Назовите это соединение, определите заряд комплексного иона, напишите уравнение его первичной и вторичной диссоциации, запишите выражение константы нестойкости комплексного иона. Укажите, какие известные вам комплексные соединения используются в сельскохозяйственном производстве А- Cu2+ ; В- NH3 ; С-нет ;Д- SO42- ;n- 4 ; 10. Для данной реакции, уравняв материальный баланс, рассчитайте величины энтальпии и энтропии реакции и , определите температуру начала реакции (температуру, при которой энергия Гиббса =0), сделайте вывод о возможности протекания реакции при стандартных условиях, рассчитайте константу химического равновесия СО + Н2 ®СН4 + СО2 Вещество , кДж/моль , Дж/моль•К Н2 0 130,60 О2 0 205,03 С 0 5,74 Fe(т) 0 27,15 Al(т) 0 28,31 СО -110,50 197,40 СО2 -393,51 213,60 Н2О(г) -241,84 188,74 СН4 -74,85 186,19 FeO(т) -263,68 58,79 Fe2O3(т) -821,32 89,96 Al2O3(т) -1675,00 50,94 11.Уравняйте материальный баланс в реакции А+В = С+D, запишите выражения закона действующих масс для прямой и обратной реакции. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях: 1) при изменении температуры Dt и температурном коэффициенте скорости реакции g; 2) при изменении давления Р или объема V; 3) при одновременном изменении концентрации СА и СВ. Предложите способы смещения химического равновесия в данной реакции вправо. Рассчитайте неизвестные равновесные концентрации и константу равновесия по начальным концентрациям СНА, СНВ, СНС, СНD и равновесной концентрации СРА (индекс 1 относится к начальным условиям, индекс 2 – к конечным) А- N2; В- O2 ; С- NO ;D-нет; Концентрация, моль/л: СНА -1,0 СНВ -0,5 СНС -2,0 СНD -нет СРА -0,7 Dt = t2-t1, оС ; Dt =40 g-4,0 V2/V1=5 CA2/CA1=2 CB2/CB1=1/4 12. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости химической реакции: 1) при введении в систему катализатора, изменяющего энергию активации от начальной Е1 до Е2, 2) при изменении температуры системы от Т1 до Т2, 3) при одновременном введении в систему катализатора и изменении температуры. Укажите, в каких областях сельскохозяйственного производства стремятся изменить скорость химических реакций и какими способами это делают E1= 41,4 кДж/моль E2= 20,9 кДж/моль Т1= 290 K Т2= 250 K 13. При растворении m граммов вещества А в VA миллилитрах воды получили раствор плотностью r. Рассчитайте молярность, нормальность, титр и процентную концентрацию полученного раствора и определите, сколько мл полученного раствора необходимо для приготовления 10VA мл 1Н раствора вещества А, укажите, где и для чего используются растворы в сельскохозяйственном производстве А- HCl; r= 1,039г/мл; m=8г ; VA= 92мл 14. Напишите уравнения диссоциации веществ А и В (по ступеням и суммарное), для слабых электролитов приведите выражение константы диссоциации Кд. Напишите уравнения гидролиза веществ С и Д (по ступеням и суммарное) в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах, приведите выражения констант гидролиза К1 по первой ступени, укажите типы гидролиза и реакции среды (рН > 7, рН 7, рН < 7, рН = 7). Определите, как изменится рН этого раствора при разбавлении в 10 раз. Укажите, для чего и каким образом определяют величину рН в сельскохозяйственном производстве [ОH-]= 6,8 •10-7г/л 16. Определите молярную концентрацию вещества А, при которой температура кипения (или температура замерзания) водного раствора этого вещества повышается (понижается) на DtКИП (DtЗАМ) градусов. Степень диссоциации вещества А равна a, эбуллиоскопическая константа воды КЭБ = 0,516 °С, криоскопическая ККР = 1,86 °С. Определите, сколько граммов вещества А необходимо для приготовления V литров раствора с рассчитанной молярностью. Укажите, где и для чего стремятся изменить температуры кипения (замерзания) водных растворов в сельскохозяйственном производстве А= С6Н12O6 DtЗАМ= 1,5 оС a=0% V= 8л 17. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, определите их эквиваленты. Укажите области применения окислительно-восстановительных реакций в сельскохозяйственном производстве 1) Fe + Cl2 ® 2) C + HNO3(конц.) ® NO2 + . . . 3) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + . . . 18. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение электролиза раствора вещества А с анодом С. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, при токе I за время t при выходе q. Приведите примеры применения электролиза в сельскохозяйственном производстве А- NaI;В- Co(NO3)2;С- Sn; I= 7А t=3,5ч q=72 % 19. Напишите уравнение токообразующей реакции гальванического элемента, состоящего из электрода А, погруженного в раствор Аn+ с концентрацией СА, и электрода В, погруженного в раствор Вn+ с концентрацией СВ. Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента при температуре 25 °С и стандартных электродных потенциалах и . Составьте схему гальванического элемента. Укажите сходство и различие аккумуляторов и гальванических элементов обычного типа, а также области их применения в сельскохозяйственном производстве A/An+= Zn/Zn2+ B/Bn+= Ag/Ag+ = -0,763B =0,799B CA=10-3моль/л CB=10-2моль/л 20. Выберите:1) анодное покрытие для А; 2) катодное покрытие для В. Для обоих случаев напишите уравнения коррозии, протекающей: а) на воздухе; б) во влажном воздухе; в) в кислой среде. Укажите известные вам способы защиты от коррозии, применяемые в сельскохозяйственном производстве А- Cu В- Mg 21. На умягчение V литров воды пошло m граммов кальцинированной соды Na2CO3. Определите общую, временную и постоянную жесткость воды, считая, что на p моль-экв HCO-3 – ионов приходится q моль-экв ионов Cl- и SO2-4. Укажите отличия разных видов жёсткости, необходимость и способы устранения жёсткости воды в сельскохозяйственном производстве V= 5л м=20,0 г p= 2моль-экв q=3 моль-экв 22. Напишите графические формулы и уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ А, В, С. Сколько граммов А необходимо для получения mB г вещества В, если процент выхода равен q. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве А- C2H6 В- C2H3Cl С- C6H12O6 mB= 1500г q=95

Кратко: Выполните контрольную работу