Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач) Химия Помощь Студентам

Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач)

Работы 81 - 100 из 605
Начало | Пред. | 3 4 5 6 7 | След. | Конец

Решение задачи 172 из Методички Шимановича для заочников

171. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,558°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 442 г/моль.

Решение задачи 173 из Методички Шимановича для заочников

172. Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12°. Ответ: 1,16 г.

Решение задачи 174 из Методички Шимановича для заочников

173. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: –0,82°С.

Решение задачи 175 из Методички Шимановича для заочников

174. Сколько граммов мочевины (NN2)2СО следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°? Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 1,12 г.

Решение задачи 176 из Методички Шимановича для заочников

175. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы C6H12O6, зная, что этот раствор кипит при 100,26°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 8,25%.

Решение задачи 177 из Методички Шимановича для заочников

176. Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°. Ответ: 3,91 г.

Решение задачи 178 из Методички Шимановича для заочников

177. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 7,5 г.

Решение задачи 179 из Методички Шимановича для заочников

178. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 92 г/моль.

Решение задачи 18 из Методички Шимановича для заочников

18. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. Ответ: 2,0?10-23 г, 3,0 • 10-23 г.

Решение задачи 180 из Методички Шимановича для заочников

179. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°.Ответ: 101,52°С.

Решение задачи 181 из Методички Шимановича для заочников

180. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 4,58%.

Решение задачи 182 из Методички Шимановича для заочников

181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO3 и NaOH б) K2SiO3 и HCl в) ВаС12 и Na2SO4.

Решение задачи 183 из Методички Шимановича для заочников

182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и HCl б) FeSO4 и (NH4)2S в) Сr(ОН)3 и КОН.

Решение задачи 184 из Методички Шимановича для заочников

183. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Мg2+ + CO2–3 = МgСО3 б) Н+ +ОН– = Н2О

Решение задачи 185 из Методички Шимановича для заочников

184. Какое из веществ: Al(OH)3 H2SO4 Ba(OH)2 – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

Решение задачи 186 из Методички Шимановича для заочников

185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4 б) Zn(OH)2 и NaOH в) CaCl2 и AgNO3.

Решение задачи 187 из Методички Шимановича для заочников

186. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) CuSO4 и H2S б) ВаСО3 и HNO3 в) FeCl3 и КОН.

Решение задачи 188 из Методички Шимановича для заочников

187. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Сu2+ + S2– = CuS б) SiO2–3 + 2H+ = H2SiO3

Решение задачи 189 из Методички Шимановича для заочников

188. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) Sn(OH)2 и HCl б) BeSO4 и КОН в) NH4Cl и Ва(ОН)2.

Решение задачи 19 из Методички Шимановича для заочников

19. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль, 49 г/моль, 2.

Работы 81 - 100 из 605
Начало | Пред. | 3 4 5 6 7 | След. | Конец

по разделам

Шиманович 1983, 1998, 2001 г. (450 задач)