общая химия 9 заданий
6. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 мл раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л прибавить 125 мл раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л?
26. а) Напишите электронные формулы ионов S2- и Ca2+
б) Как метод валентных связей (ВС) объясняет тетраэдрическое строение
молекулы ССl4?
46. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH(ж) , если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.
66. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 1200С до 800С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
86. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
ионно-молекулярными уравнениями:
а) Cu2++ S2- = CuS
б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3
в) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
106. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
K2S + H2SO4 + KMnO4 → MnSO4+ K2SO4 + H2O + S
HNO3 + Ca → Ca(NO3)2 + H2O + NH4NO3
126. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л? Коэффициент активности ионов принять f=1.
146. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
166. Какой общей формулой выражается состав насыщенных углеводородов? Наиболее характерные реакции для них? Напишите структурные формулы всех изомеров гексана