решить задачи по химии

48. Составьте электронную формулу атомов элементов с зарядом ядра +25 и +33. Покажите распределение валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления возможны у этих элементов?


70. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периодах и группах Периодической системы с увеличением порядкового номера?


91. Какова форма молекул ВН3  и NH3? Покажите схему перекрывания в этих молекулах электронных облаков.



172. В 1 кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,359 г/мл. Найдите массовую долю КОН в растворе, молярность, моляльность.



267. Составьте уравнения электрохимических процессов, протекающих на электродах при электролизе водных растворов: 1) хлорида натрия; 2) нитрата серебра с угольными электродами. Сколько кулонов электричества нужно про-пустить через раствор нитрата серебра, чтобы выделилось 10 г серебра?



308. Могут  ли  в  растворе  существовать  совместно  следующие  вещества:  а) FeCl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NaOH; в) FeCl3 и K4[Fe(CH)6]? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих реакций.

274. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата кадмия на угольном аноде. Сколько граммов кадмия выделится на катоде, если на аноде образуется 1,12 л кислорода, измеренного при нормальных условиях?
12. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой - 50,50%. Вычислите эквивалентные массы  марганца в этих оксидах и составьте их форму-лы.

32. С какими из перечисленных веществ P2O5, Sn(OH)2, CoO, AgNO3, H2S, Al2O3 будет реагировать соляная кислота? Составьте ионные и ионно-молеку-лярные уравнения возможных реакций.


292. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.


312. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осущес-твления следующих превращений:
Cu ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuCl2 ® [Cu(NH3)4]Cl2.


65. Исходя из положения германия, цезия и технеция в периодической системе составьте формулы следующих соединений: мета- и ортогерманиевой кислот, дигидрофосфата цезия и оксида технеция, отвечающих их высшей степени окисления. Изобразите графические формулы этих соединений.

105. Возможно ли использование металлического магния для получения титана восстановлением хлорида титана(III) по схеме:
                         TiCl3(ж) + 2Mg (к) = 2Ti(к) + 2MgCl2(к).
Ответ подтвердите расчетом энергии Гиббса, используя стандартные энталь-пии и энтропии образования участвующих в данной реакции веществ.

125. Исходя из теплот образования воды и водяного пара вычислите теплоту испарения воды.


145. Напишите выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению 3А + 2В = А3В2, и определить, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация [A] увеличится в два раза; б) концентрация [В] увеличится в три раза; в) концентрация обоих веществ увеличится в два раза.
165. К 50 мл 96%-ного раствора серной кислоты плотностью r = 1,84 г/мл прибавили 100 мл Н2О, получился раствор с плотностью r=1,2 г/мл. Какова массовая доля в % полученного раствора?

Часть 2
вариант 20
40. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства указанных соединений: оксид меди(П), оксид азота(V), гидроксид железа(III).

60. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n = 3, l = 0, m = 0. Атомы каких эле-ментов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов этих элементов.

180. Сколько  граммов  20%-ного  раствора  КОН  надо  прибавить  к 250 г 90%-ного раствора, чтобы получить 50%-ный раствор КОН?

200. К каждому из веществ Al(OH)3, H2SO4, Be(OH)2 прибавили раствор гидроксида калия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молеку-лярными и ионными уравнениями.

240. Исходя из положения брома и иода в Периодической системе химичес-ких элементов, объясните, у какого из веществ HJ или HBr сильнее проявляются восстановительные свойства в реакциях, протекающих по схемам
HBr + H2SO4 ® Br2 + SO2 + Н2О;
HJ + H2SO4 ® J2 + H2S + Н2О.
          Методом электронного баланса подберите коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

280. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора гидроксида калия и расплава гидроксида калия.


320. При пропускании оксида углерода(IV) через раствор гидроксида кальция образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 рас-творяется. Дайте объяснение этому явлению и составьте уравнения реакций. Приведите названия образующихся соединений.


39. Составьте уравнения соответствующих реакций и определите, при каком соотношении основания и кислоты образуются гидроксосульфат, дигид-роксосульфат и гидросульфат хрома(Ш)? Все указанные соли переведите в сульфат хрома(III).

65. Исходя из положения германия, цезия и технеция в периодической системе составьте формулы следующих соединений: мета- и ортогерманиевой кислот, дигидрофосфата цезия и оксида технеция, отвечающих их высшей степени окисления. Изобразите графические формулы этих соединений.

128. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением
                     СН3ОН(ж) + 3/2O2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); ∆Но = -726,64 кДж.
Рассчитайте стандартную энтальпию образования метанола.

145. Напишите выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению 3А + 2В = А3В2, и определить, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация [A] увеличится в два раза; б) концентрация [В] увеличится в три раза; в) концентрация обоих веществ увеличится в два раза.

187. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями Cu2+ + S-2 = CuS;
Pb(OH)2 +2ОН- = Pb  + 2H2O;         SiO32- + 2H+ = H2SiO3.

208. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы следующих солей K3PO4, Pb(NO3)2, Na2S? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

239. Какая из приведенных реакций относится к реакциям межмоле-кулярного окисления-восстановления:
NH4NO3 ® N2O + Н2О;
H2SbO3 + K2Cr2O7 + HCl ® H3SbO4 + CrCl3 + KCl + Н2О;
KClO3 ® KCl+ KClO4.
Составьте электронные уравнения. Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, применяя метод электронного баланса.


261. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на элек-тродах при электролизе растворов хлорида алюминия и сульфата никеля. В обоих случаях анод угольный.

282. В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты свинца в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.