общая химия

311. Рассчитай молярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при температуре 298 К.
336. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 0,5 Н раствора уксусной кислоты (КД=1,8*10-5).
361. В желудочном соке содержится соляная кислота, которая относится к сильным электролитам и практически полостью диссоцииируют в водном растворе. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля НCl в нем составляет в норме 0,5 %. Плотность желудочного сока принять равной 1 г/см3.  
391. Насыщенный при комнатной температуре раствор сульфата свинца (II) объемом 3 дм3 содержит 0,132 г соли. Вычислите произведение растворимости этого раствора.
417. К каждому из веществ: Cr(OH)3, Ba(OH)2, FeCl3 прибавили раствор гидроксида натрия. В таких случаях произошли реакции?  Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
443. Рассчитайте константу и степень гидролиза гипохлорита калия в 0,2 М растворе соли (КД=5,01*10-8).
465. Определите, возможно, ли при стандартных условиях окислить хлорид водорода до Cl2 с помощью серной кислоты? Ответ подтвердите расчетом G0298.
494. Рассчитацте при 298 К стандартную ЭДС и теоретическое время работы серебряно-цинкового элемента в котором протекает токообразующая реакция: Ag2O+Zn=2Ag+ZnO, если при постоянном токе в 0,2 А израсходовано 13,8 цинка.

519. Определите, продолжительность электролиза 250 мл 6%-ного раствора HgCl2 (r=1.05 г/см3), если сила тока 5,8 А.
540. как происходит атмосферная коррозия хромированного марганца при нарушении покрытия? Составьте уравнения катодного и анодного процессов.
569. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.
591. Минеральный состав поделочного камня данбурита, похожего на топаз, выражается формулой XO*Y2O3*2SiO2, где Х и У – неизвестные элементы. Массовая доля Х 16,26%, ХО – 22,76%. Установить формулу минерала.
617. При нагревании 73,5 г бертолетовой соли часть ее разлагается с выделением кослорода, а часть с образованием перхлората и хлорида калия. Определите состав твердого остатка, если выделилось 10,08 л кислорода (н.у.).
642. Имеется смесь, содержащая песок, хлорид бария и хлорид натрия. При обработке 5 г смеси водой, отделении песка фильтрованием и добавлении в фильтрат избытка нитрата серебра получено 5,74 г осадка. При обработке того же количества смеси в аналогичных условиях избытком сульфата натрия получено 2,33 г осадка. Определите массовый состав смеси.
667. При действии избытка соляной кислоты на 10 г смеси железных и медных опилок выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите массу медных опилок.
693. Определите стандартную энергию Гиббса образования Li2S, если известно, что стандартная ЭДС элемента с токообразующей реакцией:
2Li + CuS = Li2S +Cu равна 2,3 В.
719. Сколько литров SO2 при н.у. можно получить при сжигании серы массой 500 г?
749. Цинковую обманку (сульфид цинка) массой 97 г подвергли обжигу. Получившийся газ окислили и продукт окисления растворили в воде объемом 120 мл. Определите массовую долю растворенного вещества.