химия 17 задач

Контрольная работа №1
100. Вычислить степень окисления серы в соединениях: K2S2O3; Na2S2O7; (NH4)2S2O8; Na2S; S8.
108. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое CH4?
127. Вычислите энергию s-p ковалентной связи H-S в молекуле H2S по следующим данным: 2H2(г)+S2(г)=2H2S(г)-40,30 кДж; энергия связей H-H и S-S соответственно равны -435,9 кДж/моль и -417,6 кДж/моль.
150. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением
СН3ОН(ж)+ 3/2 О2(г) = СО2(г)+2Н2О(ж); ΔН=?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплоты парообразования СН3ОН (ж) равна +37,4 кДж.
  175. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 75 г этилового спирта при температуре кипения, если удельная теплота его испарения равна 857,7 Дж/г, а удельный объем пара при температуре кипения равен 607 см3/г. Объемом жидкости пренебречь.
200. Дана система реакций, протекающих в газовой фазе
СО(г)+ 2 Н2(г) ↔ СН3ОН (г)            (1)
СН3ОН + СН3ОН  ↔ СН3ОСН3 +Н2О   (2)
Как повлияет на соотношение продуктов этих реакций: а) увеличение давления, б) увеличение концентрации водорода?
217. Равновесие гомогенной системы
4HCl(г)+O2(г)↔ 2 Н2О(г) + 2Сl2(г)
Установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н2О]р=0.14, [Сl2]р =0.14, [HCl]р = 0.20, [O2]р = 0.32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
Контрольная работа №2
3. Вычислите молярную концентрацию раствора в 0,04 л которого содержиться 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.
34. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2 б) K2CO3 и BaCl2 в) Zn(OH)2 и KOH.
55 При какой молярной концентрации муравьиной кислоты НСООН 95% ее молекул будут находится в недиссоциированном состоянии, если КД=2,1*10-4?  
79. Какие из солей – Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl- подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньшее 7) имеют растворы этих солей?
110. Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 г сульфоугля, пропущено 11,35 л воды с общей жесткостью 8,5 ммоль экв/л.
149. Какая масса раствора с массовой долей NaOH 2% необходима для получения 63,3 л дифторида кислорода?
173. Потенциал электрода Pt,H2/раствор с рН х равен – 295 мв. Чему равен х?
219. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.
228. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
257. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K4[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Назовите их. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.