задание по химии

Вариант 57 (часть1)
42. Внешние энергетические уровни атомов имеют вид 3s1;  5s25p2;  4s24p6; 2s22p5. В каких периодах и в каких подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они принадлежат?
61. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Образование ионов покажите схемами присоединения соответствующего количества электронов, имеющего место в  валентном слое атомов указанных элементов. Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами и назовите их.
81. Распределите электроны атома азота и фосфора  по квантовым ячейкам. Объясните, почему с точки зрения спин-валентности  для азота пятивалентное состояние невозможно,  а для фосфора – возможно.
102. Составьте уравнения реакций оксидов натрия, магния и алюминия с водой. Определите изменения ∆Go298 указанных реакций из расчета на 1 моль воды. Проанализируйте результаты расчетов и определите, как изменяются активность и основные свойства оксидов элементов III периода?
127. Исходя из реакции
              МnО2 + 2С = Мn + 2СО; ∆Но =  298,96 кДж,
вычислите стандартную энтальпию образования диоксида марганца.
    257. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железоникелевого аккумулятора?
271. Какие вещества и в каком количестве выделятся на инертных электродах из раствора сульфата марганца(II) током силой 3 А за 10 мин?
1. Рассчитайте эквивалентную массу металла, зная, что его сульфид содержит 52% металла, а эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
21. Приведите уравнения реакций получения указанных ниже солей из со-ответствующих  кислот и оснований: фосфат хрома(П), гидрокарбонат бария,  дигидроксосульфат алюминия.
41. Приведите по два примера, относящихся к s-, p- и d-электронным семействам. Ответ мотивируйте строением внешних и предвнешних  (для  d-элементов) энергетических уровней атомов.
101. Рассчитайте изменение энтальпии реакции получения рения по реакции
      2NH4ReO4(к) + 4H2(г) = 2Re(к) + N2(г) + 8H2O(г)
если энтальпии образования ∆Но NH4ReO4 и воды соответственно равны -967,15 и -242,00 кДж/моль. Экзо- или эндотермическим является этот процесс?
201. Составьте в молекулярной и полной ионной форме уравнения реакций, соответствующие указанным ниже уравнениям в ионном виде:
Feo + 2H+ = Fe+2 + H2
2Alo + 6H+ = 2Al+3 + 3H2
Feo + Cu+2 = Cuo + Fe+2
241. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, а также рассчитайте ЭДС элементов.
281. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
301. Марганец азотной кислотой окисляется минимально, а рений максимально. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
2. Один грамм некоторого металла реагирует с 1,78 г серы или 8,89 г брома. Вычислите эквивалентные массы брома и металла, если известно, что эквивалентная масса серы составляет 16 г/моль.
Вариант 89 (часть2)
89. Распределите электроны атома брома по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют его атомы в основном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность брома, обусловленная неспаренными электронами?
177. Сколько граммов сульфата натрия нужно взять для приготовления 10 л 8%-ного раствора ( =1,075 г/см3)? Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.
    219. При смешивании растворов Al2(SO4)3, и Na2S образуются Al(ОН)3 и Н2S. Выразите этот гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.
22. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Железо>сульфат железа(III)>гидроксид железа(III)>оксид железа(III) >хлорид железа(III)>дигодроксохлорид железа(III).
62. У какого из р-элементов  пятой группы Периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Какое из водородных соединений данных элементов является более энергичным восстановителем? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов.
82. Какая из следующих связей полярна? Укажите для каждой полярной связи более электроотрицательный атом и связи расположите в порядке возрастания степени их полярности: а)  Cl-J; б) P-P;  в) C-N;  г)F-F;  д) O-H.
122. При взаимодействии газообразных сероводорода и оксида углерода (IV) образуются пары воды и сероуглерод СS2(г). Напишите термохимическое уравне-ние этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
222. По схемам реакций определите окислительно-восстановительные реак-ции:
K2Cr2O7 + H2SO4(конц)  CrO3 + K2SO4 + Н2О;
Pb + S  PbS;
AsH3 +KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + Н2О.
Составьте для них электронные уравнения и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – вос-становителем в каждой из окислительно-восстановительных реакций.
    87. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеС12 и тетраэдрическое —  метана СН4?
207. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Li2S, AlCl3, NiSO4? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
247. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,001 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.
287. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
148. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы ско-рость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз? Температурный коэффициент скорости реакции γ =2,5.
228. Какие реакции относятся к реакциям диспропорционирования:
AgNO3  Ag + NO2 + O2;
P + Н2О  H3PO4 + PH3;
HClO3  HCl + HClO4.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какие элементы окис-ляются, какие восстанавливаются.
9. Вычислите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакциях с раствором КОН с образованием: а) дигидрофосфата калия; б) гидрофосфата калия; в) фосфата калия.
129. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение
энергии Гиббса ΔG° реакции, протекающей по уравнению
               С2Н4(г) + ЗО2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
часть3
Вариант9
15. Во всех ли реакциях эквивалентная масса и эквивалент вещества имеют одно и то же значение? Чему равна эквивалентная масса серной кислоты в случае образования средней соли и в случае образования кислой соли? Ответ подтвердите уравнениями реакций и расчетами.
17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалентную массу и определите, с каким металлом реагировала кислота.
90. Что называется дипольным моментом? Какая из молекул НС1, НВг, HJ имеет наибольший дипольный момент? Почему?
111. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите изменение энтропии ΔSo для каждого превращения.
115. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзо-термическая реакция, протекающая по уравнению
Н2(г) + СО2(г) = СО (г) +Н2О(ж);   ΔНo = -2,85 кДж.
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответс-твующих веществ, определите ΔGo этой реакции.
155. Почему при изменении давления смещается равновесие системы
        2SO2(г) + O2(г)   2SOз(г)
и не смещается равновесие системы
         N2+О2   2NO?
Напишите выражение для константы равновесия каждой из данных систем.
169. Определите  молярность  для  6%-ного  раствора  Na2S  с  плотностью 1,067 г/мл.
190. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами  а)Sn(OH)2 и HCl; б)BeSO4 и KOH; в)NH4Cl и Ba(OH)2.
191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: а)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2; в)Pb2+ + 2J- = PbJ2.
б)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O;
230. Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях KMnO4, H2S, NH3, объясните, какое из них проявляет только окислительные свойства; только восстановительные свойства. Почему? Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
KMnO4 + НNO2 + H2SO4  MnSO4 + НNO3 + К2SO4 + Н2О.
Укажите окислитель и восстановитель.
255. На основе какой из реакций может работать гальванический элемент:
Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn;
MgCl2 + ZnSO4 = MgSO4 + ZnCl2.
Составьте схему гальванического элемента, уравнения полуреакций катодного и анодного процессов, ионные уравнения реакций.
259. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
275. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора сульфата алюминия в случае а)угольного анода; б) алюминиевого анода.
297. Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде.
299. В контакте с цинком и железом в растворе серной кислоты коррозия магния будет происходить сильнее. Почему? Дать схему процесса коррозии.