химия
Вариант 1
1. Составьте уравнения реакций в цепи превращений:
P P2O5 H3PO4 K3PO4 Ba3(PO4)2.
2. Приведите электронную конфигурацию и энергетическую схему распределения электронов атома бария и атома мышьяка. Выделите валентные орбитали и электроны атома мышьяка. Определите возможные степени окисления этого атома, исходя из его валентных возможностей.
3. Типы химической связи. Ковалентная связь. Определите пространственную конфигурацию молекул CBr4, OF2, NOF2 методом локализованных электронных пар. Какая молекула полярная и почему?
4. Рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции в стандартных условиях PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г). Установите принципиальную возможность протекания процесса.
5. Составьте уравнения реакций гидролиза хлорида никеля (II), сульфида натрия, фторида фосфора (III). Какова окраска лакмуса в этих растворах.
Вариант 2
1. Приведите электронную конфигурацию и энергетическую схему распределения электронов атома калия и атома селена. Выделите валентные орбитали и электроны атома селена. Определите возможные степени окисления этого атома, исходя из его валентных возможностей. Составьте примеры соединений селена в этих степенях окисления.
2. Ковалентная связь. Направленность, поляризуемость ковалентной связи. Определите пространственную конфигурацию молекул BJ3, H2Te, NOCl2 методом локализованных электронных пар. Какие молекулы полярные и почему?
3. Сформулируйте понятие энтропии вещества, закон Гесса. Рассчитайте изменение энтропии реакции в стандартных условиях Na2CO3(K) + C(K) + H2O(r) = NaOH(K) + 2CO(r). Как изменяется энтропия в данном процессе?
4. Произведение растворимости. Составьте уравнение диссоциации сульфида бария ВаS. Вычислите растворимость ВаS при 25 0С.