Физическая химия

.1.3. При нормальных условиях имеется газ гелий Не, ведущий себя как идеальный. Масса газа равна 0,1 кг. Найти работу расширения газа А, количество теплоты Q и  изменение внутренней энергии  U при протекании следующих процессов:
1) изотермическое расширение до объема 0,2 м3;
2) изобарическое расширение до объема 0,2 м3;
3) изохорное нагревание до давления 2 атм.
2.1.3. Для 1 моль этиленгликоля определите величину изменения энтальпии этого вещества от температуры Т1 = 380К до Т2 = 60К. Воспользуйтесь справочными материалами для определения температурного ряда мольной изобарной теплоемкости; для определения температуры фазового перехода и величины мольной энтальпии фазового перехода.
2.2.3. Найдите абсолютное значение энтропии 1 моль хлорбензола при температуре Т2 = 60К. Воспользуйтесь справочными материалами для определения температурного ряда мольной изобарной теплоемкости; для определения температуры фазового перехода и величины мольной энтальпии фазового перехода.
3.2.3. а) для газовой реакции 0,5А + В = 2С найти константу равновесия при 298К и давлении р = 2 атм, если известно значение величины глубины реакции   при той же температуре. Начальные количества исходных веществ равны стехиометрическим коэффициентам, продукта в начальный момент нет.
б) для газовой реакции в а), найти константу равновесия при начальных количествах  ;  ;  .
5.1.3. Вычислите удельную и эквивалентную электропроводности пропионовой кислоты, степень диссоциации, константу ионизации и величину рН. Величина предельной подвижности иона гидроксония равна 394,810-4 Ом-1м2моль-1. Концентрация с = 0,001 моль/л; Т = 298К; удельное сопротивление раствора  Омм; предельная подвижность аниона кислоты                              Ом-1м2моль-1.
5.2.3. Приведены схемы трех электродов, концентрации растворов, стандартные электродные потенциалы. Составьте из этих электродов 2 гальванических элемента: один химический и один концентрационный. Запишите схемы гальванических элементов, реакции на катоде и аноде, суммарные реакции в гальванических элементах и рассчитайте ЭДС при 298К.
Таблица 3
Электрод 1    Электрод 2    Электрод 3
Cd2+Cd
cCdSO4 = 0,001 моль/л

Ag, AgClCl-
cKCl = 0,1 моль/л

Cd2+Cd
cCdSO4 = 0,1 моль/л


6.1.3. Для гомогенной реакции с неизвестным порядком реакции по реагенту А имеются данные по зависимости концентрации вещества А (сА, моль/м3) от времени ( , мин) в условиях постоянства всех остальных параметров процесса приведены в таблице 4.
Таблица 4
Данные эксперимента
, мин
0    20    40    60    80    100    120    140    180    200    220
сА, моль/м3    321    222    167    134    114    97    86    77    63    58    53
Постройте кинетическую кривую для вещества А. Определите графически по кинетической кривой несколько значений времени полупревращения реагента и сделайте вывод о зависимости времени полупревращения реагента от начальной концентрации.
Используя интегральный графический метод определения порядков реакции, определите к какому порядку реакции – первому или второму – относится данная реакция и определите величину константы скорости реакции.
6.2.3. Для гомогенной реакции Н2+ I2 = 2HI известны значения констант скоростей к1 = 0,00146 и к2 = 0,0568 при двух температурах Т1 = 599К и Т2 = 672К. Порядок реакции совпадает с молекулярностью, начальные концентрации исходных веществ разной природы равны между собой и равны с0 = 230 моль/м3. Найдите для этой реакции количество вещества, израсходованного при температуре Т3 = 660К за время  = 12 мин.