неорг. химия

4. Приведите схему, отражающую классификацию неорганических веществ. Дайте определение валентности. Составьте структурные формулы соединений: Сu2О, НМnO4, NaOH, CaSO4; назовите их по систематической и рациональной номенклатуре. К какому классу неорганических веществ относятся указанные соединения.
14. Дайте определение эквивалента, фактора эквивалентности.  Приве-дите способы их расчета в кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях. Определите факторы эквивалентности и мо-лярные массы эквивалентов веществ, вступающих в реакцию.
24. В каком объеме (мл) раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л содержится 8 г CuSO4?
34. Теплоты химических реакций при постоянной температуре и давлении.
44. Теплоты образования NO и NO2 соответственно равны 21,6 и 7,43 кДж/моль. Каков тепловой эффект реакции 2NO(г) + O2(г)→ 2NO2(г)?
54. 2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г) Определите как изменится скорость реакции при увеличении концентрации СО в 4 раза?
64. Запишите полные и сокращенные формулы элементов IВ подгруппы ПЭС. Охарактеризуйте изменение свойств атомов элементов (энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность, энергия гидратации).  Какие степени окисления характерны для элементов данной группы?
84. Запишите процессы ионизации электролитов с протолитической точки зрения. Для слабых электролитов запишите выражение константы ионизации, в справочнике найдите её значение. Рассчитайте концентрацию ионов гидроксония и рН 0,1 моль/л водных растворов электролитов: HCl, H3PO4, NH2OH, KOH.
94. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу: NaBr, NH4Cl, KNO2? Запишите уравнения гидролиза с протолитической точки зрения. Определите условия подавления и усиления гидролиза. Рассчитайте рН растворов солей, если в 100 г воды растворено 5 г соли.
104. Во сколько раз уменьшится активность иона Na+ в 0,001 моль/л растворе хлорида натрия, если к 1 л этого раствора прибавить 0,01 моля соли сульфата алюминия?
114. В системе присутствуют окислительно-восстановительные пары:
а) Br2/2Br- и I2/2I-
б) 2Hg2+/Hg22+ и 2СО2 +2Н+/Н2С2О4
Используя значения стандартных потенциалов пар, определите направление реакции. Составьте уравнение, расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса
124. Образуется ли осадок иодида серебра при добавлении к 10 мл 0,01 моль/л раствора нитрата серебра 1 мл 0,1% раствора иодида калия (ρ=1 г/мл).
134. Из сочетания частиц Со3+,NH3, NO2- и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NH3)6]( NO2)3. Составьте формулы остальных шести соединений, дайте названия по систематической номенклатуре и напишите уравнения их ионизации в водных растворах.