химия

6. Как изменяется энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность р-элементов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера?Почему?
14. Как можно получить металлический калий и натрий? Почему их нельзя получить электролизом растворов их солей? Напишите электронные процессы, происходящие при электролизе расплава КCl и раствора КCl.
22. Охарактеризуйте физико-химические свойства алюминия, укажите его положение в периодической системе, строение атома, отношение к воз-духу, воде, кислотам, щелочам. Приведите соответствующие уравнения ре-акций, характеризующие свойства соединений алюминия
30. Составьте уравнения реакций получения нитрида натрия, сульфида магния и карбида кальция и взаимодействия их с водой
38. Представьте выражение константы растворимости малорастворимого электролита Mg(ОН)2. Укажите условия растворимости осадка. Объясните причину растворимости гидроксида магния в кислоте и растворения в растворе хлорида аммония.
46. Какое вещество выпадет в осадок, если в раствор хлорида хрома (III) ввести раствор сульфида натрия? Напишите уравнения реакции. Укажите аналитический эффект. Объясните причину образования осадка.
54. Сплав свинца с оловом нагревали с концентрированной азотной кислотой до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был отделен от раствора. Какой продукт остался в растворе? Ответ обоснуйте написанием соответствующих реакций.
62. С какими солями (КCl, KBr, KI), и в какой среде будет реагировать NaNO2? Ответ мотивируйте величиной окислительно-восстановительных потенциалов. Напишите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления и общее уравнение в молекулярном виде.
70. Используя значения окислительно-восстановительных потенциалов, подберите наиболее эффективные окислители и среду для проведения процесса Cr(OH)3→ (CrO4)2-. Напишите электронно-ионный баланс и общее уравнение в молекулярном виде.
78. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать ди-хромат калия в следующих процесса при стандартных условиях:
2Br- -2e → Br20
2Cl- -2e → Cl20
2I- -2e → I20
E0(Cr2O72-/2Сr3+) = 1,33 В.
Напишите электронно-ионные уравнения и общее уравнение окисли-тельно-восстановительной реакции.
86. напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращение:
а) Са→СаН2→ Са(ОН)2→Са(НСО3)2→ СаСО3→СаСl2→Cа3(РО4)2
б) NH3→ NH4Cl→N2→NO→Ba(NO3)2→ Ba(NO2)2
в) Mn→MnCl2→ Mn(OH)2→ Mn(OH)4→ MnCl2
94. Сколько мл раствора гидроксида калия с массовой долей 30% (ρ=1,28 г/мл) необходимо для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,05 моль/л.
102. К подкисленному серной кислотой раствору иодида калия добавили 20 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л. Определите массу в граммах выделившегося в результате реакции йода.
110. На восстановление   - ионов с кислой среде израсходовано 25мл раствора сульфата железа (II) с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Сколько г перманганата  калия в исходном растворе?
118. Сколько мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л потребуется, чтобы полностью осадить железо из 200 мл раствора хлорида железа (III) с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л?
122. Сколько хлорида серебра образуется при сливании 200 г раствора хлорида натрия с массовой долей 10%  и 200 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,2 моль/л.