общая химия

6. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов тригидроксида алюминия в реакциях:
А1(ОН)3 + 3НС1 = AlC13 + 3H2O
А1(ОН)3 + 2НС1 = Al(OH)C12 +  2H2O
А1(ОН)3 + НС1 = Al(OH)2C1 +  H2O
21. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов: 1632S и 1633S? Со-ставьте электронную формулу данного атома. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
55. Какую низшую степень окисления проявляют фосфор, кремний, кислород и фтор? Почему? К какому электронному семейству принадлежат эти элементы? Составьте формулы водородных соединений этих элементов. Назовите каждое из этих соединений.
85. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следую-щих реакциях:
а) СаО(к) + СО2(г) → СаСО3(к)
б) NH3(г) + HCl(г) → NH4Cl(г)
в) СаО(к) + Н2О(ж) → Са(ОН)2(к)    
119. Реакция идет по уравнению: 2NO + O2 →2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO]= 0,03 моль/л; [O2]=0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию O2 до 0,10 моль/л и концентрацию  NO до 0,06 моль/л.
130. Применяя принцип Ле-Шателье укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы:
СО(г) +  Н2О(ж)  ↔ СО2(г) +  Н2(г)   ΔН = +2,85 кДж.
если: а) повысить давление; б) повысить температуру; в) увеличить концен-трацию оксида углерода?
162. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций про-текающих при смешивании растворов:  Са(ОН)2 и FeCl3; СН3СООН и КОН; СаСО3 и НСl; СrCl3 и избыток КОН.
205. Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, KCrO2, K2Cr2O7 определите какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
K2Cr2O7 + Н2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
230. В две пробирки с сине-зеленым раствором сульфата никеля (II) железную и медную проволочки. В какой пробирке цвет раствора постепенно изменяется и почему?
242. Магниевая пластинка, соединенная с оловянной, опущена в соля-ную кислоту. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих про коррозии пластинки
8. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2∙10-25кг. Найдите относительную молекулярную массу вещества.
22. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов: 1123Na и 1124Na? Составьте электронную формулу данного атома. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
56. Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид 3s23p63d34s2. В каком периоде и в какой подгруппе находится этот элемент? К какому электронному семейству он относится? Какова его высшая степень окисления? Составьте формулу соответствующего оксида.
86. Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: СН4(г) + Н2О(г) → СО(г) +3Н2(г). Рассчитайте ΔН0, ΔS0 и ΔG0 этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условяих.
118. Реакция идет по уравнению I2 + H2 → 2HI. Константа скорости этой реакции при температуре 5000С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: Сн2 =0,04 моль/л; С I2=0,03 моль/л. Вычислите ско-рость реакции когда Сн2 =0,03 моль/л.
121. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакций в системе: 2NO +O2 →2NO2, если уменьшить объем занимаемый газами в 3 раза. Сместится ли при этом равновесие системы?
163. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реак-ций: а) Na2S +HCl; б) BaCl2 + H2SO4; в) HCl +NH4OH; г) H2SO3 + NaОН.
Указать какие из этих реакций протекают необратимо и почему
206. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
1. K2SО3 + 2KMnO4 + 2КОН → 2K2MnO4 + К2SO4 + H2O;
2. S + HNO3 → Н2SO4 +NO
228. В какой пробирке происходит реакция при внесении кадмиевых пластинок в растворы хлоридов железа (II) и кобальта (II)?
259. В воду, содержащую растворенный кислород опустили железную пластинку и железную пластинку, частично покрытую медью. В каком случае ржавчина образуется быстрее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии железа