физколлоид химия

4.18. Построить кривую адсорбции СО2 на активированном угле при 2310С и определить константы эмпирического уравнения Фрейндлиха, ис-пользуя следующие экспериментальные  данные:

Адсорбция, Г∙103 кг/кг    32,3    66,7    96,2    117,2
Равновесное давление, Р∙10-2 Па    10,0    44,8    100,0    144,2
2.18. Истинная молярная теплоемкость серебра в интервале  от 273 до 1234К выражается уравнением Ср= 23,97+5,28∙10-3Т – 0,25∙105Т-2. Вычислить среднюю молярную теплоемкость Ср в интервале 300К до 700К.
3.18. В резервуаре при 298К находится неизвестный газ. Предполагается, что это аргон или азот. При внезапном расширении 5∙10-3 м3 этого газа до объема 6∙10-3 м3 его температура снизилась на 200С. Какой газ – аргон или азот находится в резервуаре?
6.18. Вычислить тепловой эффект реакции:
С2Н2 +2Н2Oж →CH3COOH+Н2
при 298 К: а) при Р=const; б) при V= const.
7.18. Вычислить тепловой эффект реакции C6H6+3Н2 → C6H12 при 700К: а) при Р=const; б) при V= const.
1.18. Определить изменение энтропии при смешении 1 моль N2 и 2 моль О2, если исходные температуры и давления одинаковы, конечное давление смеси равно исходному, а исходные объемы различны V(N2)=1л, а V(О2)=2л.
1.18. При изучении реакции Н2 +I2 ↔ 2НI при 4400С нагревали 14,44 молей водорода и 8,12 молей йода. При этом в состоянии равновесия при давлении 1,013∙105Па было получено 14,93 молей йодистого водорода. Определить кр.
2.18. При 7270С для реакции SO2 + NO2 ↔ SO3 + NO  к=7,6. Определить в каком направлении будет протекать реакция при следующих количествах исходных компонентов: n(SO2)=2 моль; n(NO2)=3 моль; n(SO3)=10 моль; n(NO)=6 моль.
4.18. Равновесие в системе, возникающее при восстановлении диоксида олова водородом: SnO2(тв) +2 Н2(г) ↔ Sn(тв) +2 Н2О(г)
характеризуется уравнением lgkp = -2968/Т -1,655lgT -9,08∙10-5T+8,416. Рассчитать значение kр и ΔН для данной реакции при 1073К.
1.18. 30 г 50 масс % водного раствора фосфорной кислоты с плотностью 1,332 г/см3 смешали с 70 мл 10 масс % водного раствора фосфорной кислоты с плотностью 1053 кг/м3. Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молярные доли, молярную концентрацию эквивалента.
3.18. Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определить его температуру кипения и давление пара при 298К, если для воды Ккриос = 1,86; Кэбулиос = 0,516. р0(Н2О)= 3168 Н/м2 при 298К.
6.18. При 250С константа распределения I2 между амиловым спиртом и водой равна 230. Вычислить концентрацию йода в воде (моль/л), если 0,5 л амилового спирта, содержащего 10 г/л йода, взболтать с 2 л воды.
1.18. К 20 мл раствора тростникового сахара (С=20 г/л) добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определить скорость инверсии сахара в начальный момент времени и когда прореагирует 75% сахара. Константа скорости этой реакции 9,67∙10-3мин-1. Реакция первого порядка.
3.18. Константа скорости реакции разложения органической кислоты при 200С 4,75∙10-4мин-1, а при 400С 5,67∙10-3мин-1. Определить период полупревращения при 300С, если это реакция первого порядка.
2.18. Составить гальванический элемент с переносом, состоящий из электрода второго рода и окислительно-восстановительного электрода. Записать реакции, протекающие на электродах, уравнения φ для каждого электрода.
1.18. Золь ртути состоит из шариков диаметром 0,01 мкм. Чему равна поверхность частичек, образующихся из 1 г ртути? Плотность ртути равна 13,56 г/см3.
2.18. При исследовании поверхностной активности растворов уксусной кислоты при 200С были получены следующие результаты:
Концентрация кисло-ты, моль/л    0,00    0,03    0,21    0,40    0,70
σ∙103 , Н/м    73,25    69,00    65,00    62,65    59,7

Рассчитать величины адсорбции и площади, занимаемые одной молекулой уксусной кислоты при различных концентрациях.
3.18. Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водный раствор-воздух при 293К и концентрации 0,05 кмоль/м3, если зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается уравнением Шишковского: σ = σ0 – 16,7∙10-3ln(1+21,5C).