химия общая, орг, физ, коллоид
5. Чему равны эквивалентные массы Н3РО4 в реакциях с гидроксидом калия в случае образования гидрофосфата, ортофосфата?
29. Почему в периодах (слева направо) усиливаются неметаллические свойства? Составьте электронную схему и электронную формулу атома са-мого сильного элемента-окислителя и самого сильного элемента-восстановителя.
48. Вычислить степени окисления серы в соединениях Н2S, Н2SO3, SO2,
SO3, BaSO4. Какие из перечисленных соединений могут проявлять только окислительные свойства? Составить полные уравнения реакций:
Сu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
H2SO4 + Zn → S + ZnO + H2O
63. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из кото-рых никель является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.
93. Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала ∆G˚для реакции 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4; определить возможность ее протекания при стандартных условиях.
116. Определить константу равновесия реакции 2SO2 + O2 2SO3,
если в момент равновесия парциальное давление исходных веществ равно:
рSO2= 1,2∙10²Па;
рО2 = 1,8∙ 10³Па; общее давление в системе 2,1∙10³Па.
138. Составить (в молекулярной и ионной формах) уравнения реакций взаимодействия веществ:
йодида бария и сульфата натрия;
нитрата бария и сульфата железа (III);
дигидроксида меди и азотной кислоты.
151. При температуре 293 К давление насыщенных паров метилацетата и этилацетата соответственно равно 22634,3 Па, 9704,24 Па. Определить объемную концентрацию паров над раствором, состоящим из двух объемов этилацетата и одного объема метилацетата. Плотность метилацетата 934 кг/м³; этилацетата 901кг/м³.
166. Напишите структурные формулы углеводородов:
2-метилбутана;
2-метил-3-этил-1,3-бутадиена;
2,4,4-триметил-1-пентена;
1-бутина
186. Какова структурная формула углеводорода С5Н12, если при его нитровании (в условиях реакции Коновалова) образуется преимущественно третичное мононитросоединение. Назовите исходный углерод по номенклатуре ИЮПАК. Дайте краткую характеристику его пожарной опасности.
228. Напишите уравнение реакции получения твердого мыла триглицерида линоленовой кислоты. Вычислите иодное число триглицерида линоленовой кислоты.
238. Какие из перечисленных ниже пар способны к сополимеризации:
1. СН2 = СН – СN + С6Н6
2. СН2 = СН –СN + СН2 = СН2
3. СН2 = СН – СН = СН2 + С2Н6
4. СН2 = СН – СН = СН2 + СН3 – СН = СН2
253. Объясните механизм ощущения света человеческим глазом с применением π-электронных систем органических соединений. Приведите примеры слабых, сильных и сложных хромофорных группировок.
268. Рассчитайте объем выделившегося кислорода, образующегося при термическом разложении 200 г перманганата калия (условия нормаль-ные).
275. Определить адсорбцию для водного раствора фторуглеродного ПАВ при 300К на основании следующих экспериментальных данных:
Концентрация С, кмоль/м3 1,79∙10-3 1,75∙10-5
Поверхностное натяжение σ, мН/м 16,6 41,7
278. Определить свободную поверхностную энергию 2-пропанола в резервуаре диаметром 50 м, если поверхностное натяжение 2-пропанола при 200С равно 22,0 мН/м.