химия

Модуль №1
Задание №1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах: Rb2O, KFeO2, NiSO4
Задание №2. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление, и какие восстановление
Задание №3. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в ОВР, указать окислитель,  восстановитель и процессы окисления и восстановления.
Модуль  №2
Задание №1. Вычислите rH0 , rS0 и rG0 при стандартных условиях  для реакции, если в реакции участвует 7,5 г вещества А.
Задание №2. Является ли эта реакция экзо- или эндотермической? Протекает ли реакция самопроизвольно? Дайте пояснение.
Задание №3. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр). Рассчитайте rG0 при Т = Тр – 100, Т = Тр + 100 и постройте график зависимости rG0 от температуры. Определите область температур самопроизвольного протекания реакции.
Модуль №3
Задание №1. Для реакции: PCl5(г)  РС13(г) + Cl2
запишите кинетические уравнения скоростей прямой и обратной реакций.
Задание №2. Рассчитайте начальную скорость реакции: aA + bB + cC → pP, если начальная концентрация вещества Анач равна 0,7 моль/л, вещества Внач = 1,25 моль/л, а вещества Снач= 0,33 моль/л. Константа скорости равна 0,01 л2/(моль2/ с).
Задание №3. Запишите выражение для константы равновесия  реакции.
Задание №4. Вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при одновременном увеличении давления в системе в 3 раза и повышении температуры от 80 до 1500С. Температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 3.
Задание №5. Запишите термохимическое уравнение реакции и предложите условия для максимального выхода продуктов реакции (влияние С, Р, Т).
Модуль №4
Решите задачу на приготовление раствора заданной концентрации:
Задание №1. Рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для получения 250 мл раствора Cr(MnO4)3 ρ = 1,29 г/мл с заданной молярной концентрацией 2,5 моль/л.
Задание №2. Рассчитайте массовую долю (в %), молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр этого раствора
Задание №3. Рассчитайте ионную силу раствора, в котором содержится Cr(MnO4)3 и BaCl2 c концентрацией 0,25 моль/л.
Модуль №6
Задание 1. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза Cr(MnO4)3. Выведите и рассчитайте Kгидр  по 1- и 2-й ступени, а также степень гидролиза и pH раствора для 1 ступени гидролиза при концентрации 2,5 моль/л.
Задание 2. Как повлияет на глубину гидролиза охлаждение раствора и разбавление его водой? Дайте объяснение. Предложите условия, при которых гидролиз бы проходил максимально глубоко.
Задание 3. Рассчитайте pH и pOH растворов c заданной молярной концентрацией: HMnO4 См =10–6М.
Модуль №7
Задание 1. Для комплексного соединения K3 [Co(NO3)6] укажите:
1.1. внешнюю и внутреннюю сферы,
1.2. комплексообразователь и его степень окисления,
1.3. лиганды,
1.4. величину координационного числа комплексообразователя,
1.5. заряд комплексного иона,
1.6. запишите диссоциацию и математическое выражение константы нестойкости, найдите ее численное значение в справочнике.
Задание 2. Вычислите концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов, если концентрация комплексного иона равна 0,5 моль/л.
Модуль №9.
Задание 1. Для уравнения реакции  2H2S + SO2 = 3S + 2H2O запишите строение мицеллы, гранула которой будет двигаться к аноду, укажите агрегат, ядро, адсорбционный и диффузный слои, ПОИ, ПИ.
Задание 2. Для мицеллы из задания 1 предложите электролит, который вызовет коагуляцию золя, запишите строение мицеллы в изоэлектрической точке.
Задание 3. Опишите сущность электрокинетических процессов II рода.
Модуль №10
Задание 1.  Составьте схемы двух гальванических элементов, в одной из которых электрод Со является катодом, а в другой - анодом. Напишите для каждого ГЭ электродные и суммарные токообразующие реакции (ТОР). Рассчитайте при 298 К изменение энергии Гиббса суммарной реакции элементов Δr0G и стандартные ЭДС элементов.
Задание 2. Для металлического электрода (из задания 1) погруженного в раствор с концентрацией ионов CСо2+ = , 0,001 моль/л рассчитайте равновесный электродный потенциал Ме. Составьте схему ГЭ, если вторым электродом гальванопары является – стандартный водородный электрод. Напишите уравнения электродных реакций и суммарной реакции ГЭ (ТОР). Рассчитайте напряжение ГЭ и сравните с напряжением в стандартных условиях.
Модуль  №11
Задание 1. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах, при электролизе водного раствора соли Al2(SO4)3   при силе тока 2,5 А и времени t 4 часа.  Вычислите массы (и объемы, если вещества газообразные) веществ, выделившихся на катоде и аноде при 95% выходе по току на катоде и 80% - на аноде.
Задание 2. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на растворимых электродах Ni. Укажите реакцию среды раствора (рН) до электролиза и изменение рН у анода и катода в процессе электролиза.
Модуль  №12
Задание 1. Для сплава Ni-Fe определите возможность коррозии при pH=4 и 8, запишите коррозионные гальванические элемент и уравнения электродных реакций.
Задание 2. Предложите для данного сплава анодное покрытие (нечетные варианты). Обозначьте коррозионный гальванический элемент покрытие – сплав в среде с рН = 12. Напишите уравнения электродных реакций: а) при целостности покрытия; б) при нарушении целостности покрытия.
Задание 3. Напишите уравнения электродных реакций при электрозащите сплава в среде с рН=2.