химия
9. 4,285∙10-3 кг металла вытесняют из кислоты 4∙10-3 м3 водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла.
89. Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для ре-акций:
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)
С(графит) + О2(г) = СО2(г)
109. Напишите математическое выражение для скорости гетерогенной реакции: 2С(графит) + 3Н2(г) = С2Н6(г) и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации водорода в 3 раза.
129. В сторону какой реакции сместиться равновесие системы:
2NO + Cl2 ↔ 2NOCl, ΔН = -73,6 кДж,
если повысить температуру на 30 0С; Приведите расчет, если темпера-турный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной 3.
149. Смешали 100 см3 раствора азотной кислоты с массовой долей 0,20 (ρ = 1,12 г/см3) и 500 см3 воды. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.
169. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реак-ций, протекающих при смешивании растворов: а) гидросульфата калия и гидроксида калия; б) нитрата свинца (II) и гидроксида натрия.
189. Какие из солей: Са(СН3СОО)2, Pb(NO3)2, KBr, СН3СООК подвер-гаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза этих солей.
209. Уравняйте окислительно-восстановительные реакции:
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O
Cl2 + KOH(гор) = KCl + KClO3 + H2O
461. Какие неорганические вещества вы знаете, для каких целей они используются, чем их можно заменить, какие основные способы получения этих веществ вы знаете?