общая и неорг химия

1. Чему равна плотность по водороду светильного газа, имеющего следующий объемный состав: 48% водорода, 32% метана, 5% азота, 2% углекислого газа, 4% этилена и 9% угарного газа?
2. Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 00С равна 1 моль/л. При нагревании сосуда до 5460С давление внутри увеличилось в 3,3 раза. Определите константу равновесия реакции разложения аммиака при 5460С (819 К).
3. Какой объём 25% (по массе) раствора аммиака с плотностью 0,91 г/мл необходимо взять для приготовления 500 мл 0,5М раствора гидроксида аммония?
4. Оцените реакцию среды (рН<7, рН>7, рН=7) водных растворов следующих солей: иодида магния, алюмокалиевых квасцов, гидросульфида натрия. Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.
5. Как изменится рН дистиллированной воды, если к 10 л воды добавить 0,4 г едкого натра?
6. Реакция взаимодействия тетраиодамеркурата (II) калия с избытком KCN идет до конца. Запишите уравнение реакции сделайте вывод о сравнительной устойчивости комплексов ртути, используя значения констант устойчивости. Запишите выражение для константы устойчивости иодидного комплекса ртути по третьей ступени.
7. Назовите следующие комплексные соединения, определите степень окисления и координационное число комплексообразователя, дентатность лигандов: Cr2[Hg(SCN)2Br2]3, [CoCN(NH3)4H2O]Br2, [PdCl2(NH2OH)2]. Напииште выражение общей константы нестойкости для комплексного соединения [PdCl2(NH2OH)2].
8. К 48,35 мл 5,4% (по массе) раствора HCl с плотностью 1,025 г/мл прибавили 91,75 мл 9,96% (по массе) раствора КОН с плотностью 1,09 г/мл. Сколько молекул Н2О содержится в полученном растворе?
9. Используя метод валентных схем, объясните, почему для атомов фосфора, серы и хлора максимальная валентность в возбужденном состоянии совпадает с номером группы, а для азота, кислорода и фтора – не совпадает. Приведите примеры соединений, в которых реализуется максимальная валентность для последних трех элементов.
10. Неспаренный электрон в ионе О2- находится на молекулярной орбитали типа
11. На основании положения химического элемента в периодической системе можно непосредственно определить:
12. ΔН < 0 характеризуется процесс
13. Зависимость осмотического давления от концентрации описывает
14. В кислой среде: