Химия

111(2). Дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстановление. Укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а в каких – восстановление. Определите какое количество электронов отдается или принимается в каждом процессе. Напишите полуреакцию с учетом кислотности (там, где указана кислотность среды).
    рН < 7    pH > 7    pH = 7    
2    MnO2 → Mn2+    ClO3− → Cl−    Se → SeO42−    Cr3+ → [Cr(H2O)4]3+

112(2). Какие из перечисленных веществ и за счет какого элемента проявляют обычно окислительные, а какие – восстановительные свойства? Какие из них обладают окислительно-восстановительной двойственностью? Ответ обосновать положением элемента в периодической системе и проявляемой степенью окисления. H2SO3, H3AsO4, Fe.

113(2). Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом (метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная, диспропорционирования):
MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O
I2 + NaOH → NaI + NaIO3 + H2O

114(2). Каким образом определяют возможность протекания окислительно-восстановительных реакций? Используя значения стандартных восстановительных потенциалов, ответьте на следующие вопросы:
В каком направлении будут протекать следующие реакции:
HBrO + HIO ↔ HBrO3 + HI; HBrO + HIO ↔ HBr + HIO3?

116. По данным химического анализа хлор из соединения состава Co(NO3)2Cl•4NH3 при действии нитрата серебра осаждается в виде хлорида серебра. Составьте на основании этого координационную формулу исходного соединения, назовите его. Может ли этот комплекс иметь ионизационный изомер? Цис-транс изомеры? Возможные формулы приведите.

130(2) Выразите молекулярными и ионными уравнениями реакций нижеприведенные схемы. Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости комплексных ионов. Объясните возможность или невозможность протекания этих реакций (используя значения констант нестойкости комплексов и величин произведения растворимости осадков).
CdCl2 → [CdCl4]2− → [Cd(NH3)4]2+ → Cd(OH)2 → [Cd(CN)4]2−

137. Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с твердыми солями NaF, NaCl, NaBr, NaI. Объяснить причину различия в продуктах реакций на основании сравнения восстановительных свойств галогенид-ионов.
147. На чем основано применение озона для обеззараживания питьевой воды? Рассчитайте объемную долю (%) озона в кислороде, если при пропускании 11,2л озонированного кислорода через раствор KI выделилось 1,016г йода.

162. В лаборатории оксид азота(IV) получают нагреванием нитрата свинца(II). Газообразные продукты реакции (NO2 и газ А) охлаждают, при этом оксид азота конденсируется в бесцветную жидкость. При добавлении нескольких капель воды жидкость синеет, при избытке воды выделяется бесцветный газ, а раствор обесцвечивается. Составьте уравнения всех реакций. Определите объем газа А (н.у.), который получается из 24,84г исходной соли, если потери составляют 13%.

177. Какую реакцию среды имеют водные растворы хлорида алюминия и карбоната натрия? Составить ионные и молекулярные уравнения для всех ступеней гидролиза. Как изменяется рН в растворах этих солей при повышении температуры? Составить уравнение реакции, протекающей при сливании растворов AlCl3 и Na2CO3.

187. В каких валентных состояниях – низших или высших – наблюдается наибольшее сходство и наибольшее различие в свойствах оксидов марганца и хлора? Чем это объясняется? Сравнить Cl2O и MnO, Cl2O7 и Mn2O7 по типу химической связи, агрегатному состоянию оксидов, характеру кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств.

201. Какой объем раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,25моль/л необходимо взять для проведения реакции с подкисленным раствором йодида калия, который содержит йодид-ионы количеством вещества 0,001моль?

212. Где расположены медь, серебро, золото, цинк, кадмий и ртуть в ряду стандартных электродных потенциалов? Написать уравнения реакций взаимодействия Cu и Hg с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, Au с «царской водкой».