физическая и коллоидная химия

6. Полярная и неполярная химическая связь, дипольный момент молекул.
16. Формулировка закона Гесса (с примером термохимической реак-ции).
26. К газу при круговом процессе подведено 160 кДж теплоты. Термический КПД машины равен 0,22. Определить работу цикла и количество теплоты, отданное теплоприемнику.
36. Уравнение изотермы Вант-Гоффа для химической реакции при по-стоянном давлении
46. Особенности цепных реакций (с примерами).
56. Однокомпонентные системы (на примере диаграммы состояния воды).
66. Определить молярность и нормальность следующих растворов:
- 70% H2SO4 (d = 1,62)
- 40% Ba(OH)2 (d = 1,44)
- 20% Н3РО4 (d = 1,11)
76. Какой из растворов закипит при более высокой температуре: 10% раствор глюкозы или 10% раствор сахарозы? Сделать расчеты.
86. Изотонический коэффициент, связь его со степенью диссоциации.
96. Показать строение мицеллы, образующейся при реакции:
FeCI3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCI
                        избыток


3. Рассчитать энергию решетки KCl по Борну и Капустинскому, если ρKCl = 1,98 г/см3, rк+ = 1,330А и rCl- = 1,810А.
13. Дать 3 формулировки первого начала термодинамики.
23. Показать на примере тепловой машины невозможность достижения абсолютного нуля температур.
33. Рассчитать равновесную температуру реакции
2Н2 + О2 = 2Н2О
Если ΔН = - 68,3 ккал/моль, ΔS = -16,8 кал/моль∙град.
43. Молекулярность и порядок реакции. Реакции 1 и 2 порядка.
53. В какую сторону сместится равновесие реакций при:
- повышение температуры;
- повышение давления
2СО + 2Н2 ↔ СН2 + СО2 +Q
MgCO3 ↔ MgO + СО2 – Q
NH4Clтв. ↔ NH3газ + HClгаз – Q
63. Какой объем 12% раствора КОН (d = 1,1) можно приготовить из 2 л 44% раствора КОН (d = 1,46)?
73. Будут ли при одинаковой температуре изотоническими 3% водные растворы сахара С12Н22О11 и глицерина С3Н8О3? Плотность растовров принять равными 1.
83. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации
93. Виды устойчивости коллоидных систем. Седиментационный анализ.