контрольная по неорганике
2. Для растворения 8,40 г металла потребовалось 7,35 г серной
кислоты. Определите эквивалент металла и объем выделившегося
водорода (н.у.
10. Определите сколько аммиака (мл) выделится при разложении
0,5г карбоната аммония при 2500 С (см. реакцию задачи 9).
18. В каких группах и подгруппах ПСЭ находятся элементы с общей электронной формулой валентных электронов а)(n-1)d2ns2;
б) ns2np4 n – номер периода) ?
В задачах 23 - 30 составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций, протекающих между следующими соединениями:
26. а) нитратом свинца (II) и хроматом калия
б) гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия
в) гидроксохлоридом кобальта (II) и соляной кислотой
34. Сколько мл 38 % концентрированной соляной кислоты
(плотность 1,19 г/мл) понадобится для приготовления 500 мл
0,1 н раствора ?
40. Раствор кислоты и раствор основания смешали в эквивалентных
количествах . Для каких из перечисленных пар (кислота +
основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию:
а) NH4OH + HCl , б) NH4OH + СH3COOH , в) NaOH + СH3COOH
42. При сливании водных растворов карбоната натрия и сульфата
алюминия образуется осадок и выделяется газ. Составьте
молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей
реакции.