Общая химия УФУ Ельцина 11 вариант

Общая химия УФУ Ельцина
11 вариант
Задания к разделу 1

Каждое задание содержит три вопроса (а,б,в).

Номер
зада-ния    а) Укажите  числен-ные значения главного и  орбитального кван-товых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения    б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его поло-жение в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, под-группа)    в) Напишите элек-тронные формулы предложенных ато-мов и ионов, укажите положе-ние их в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа)
11    5d; 3s; 6s    4s 2 4p 1    Pb, Au 3+

Задания к подразделу 2.1

Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции ( , в табл. П.1). Определить  температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод  о возможности протекания реакции в прямом направлении (из расчетных либо графических данных).

Номер
задания    Уравнение реакции
31    СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г)

51.Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции  в гомогенной системе 2N2 (г)   + O2 (г)   D 2N2O (г)     при   увеличении давления в два раза?

71. Равновесие в системе 2CO (г) + O2 (г)   2CO2 (г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1,2; [O2] = 0,1; [CO2] = 4. Вычислить исходную концентрацию CO.

Задания 81-100. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.



Номер
задания    Уравнение реакции    DН0, кДж/моль
81        CO (г)   +  H2O (г)    CO2 (г)  +  H2(г)
          – 41

111. а) Сколько граммов медного купороса  СuSO4 ×5H2O следует добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор СuSO4? б) Сколько миллилитров 30%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 0,5 М раствора?

Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3.

131.    MnO;  P2O5

Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH.

151.    Ca(OH)2;  H3PO4

Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.
171.    Pb(HSO4)2,   NH4NO3,   CoOHCl

Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
191. Cr2(SO4)3 * CrOHSO4 * Cr2(SO4)3 * CrCl3;              Mg3(PO4)2 * MgHPO4

Задания к подразделу 3.3

    Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).

211.    Na2HPO4,  Mg(NO3)2

Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.

231.    CrCl3 + K2S
Задания к подразделу 4.1

Задания 241-260. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель.
251. SeO32—, AlO2—, Br —, ClO3—
Задания 261-280. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания.
271.    а) MnSO4 + PbO2 + H2SO4 * Pb2+, MnO4 —
                 б) FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 * Fe3+, Mn2+

Задание к подразделу 4.2

Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.

291.    а) Al + HNO3 (разб.)
б) Cr + NaOH + О2

Задания к подразделу 4.3

    Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему  и укажите направления движения электронов и ионов.
311.    Cd / Cd(NO3)2, 0,1 M   //   Cd(NO3)2, 0,001 M  / Cd

Задание к подразделу 4.4

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

Номер  задания    Коррозионная среда
    а)  H2O + O2    б)  NaOH + H2O    в)  H2O + Н+
331    Pb / Zn    Bi / Ni    Cd / Al

Задание к подразделу 4.5

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора)  с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.

351.    Al2(SO4)3;  NaCl

371. Какой процесс называется коагуляцией? Перечислите основные виды коагуляции.

391. Напишите формулу  метакриловой  кислоты. Какое соединение получается при  взаимодействии ее  с метиловым спиртом?  Напишите  уравнение реакции. Составьте схему полимеризации образующегося при этом продукта.