общая химия, 12 заданий

Задание 7
Какой объем газа выделится (0 С, 101,3 кПА), если в реакцию вступят: 13,8 г карбоната калия и 7,3 г соляной кислоты?

Задание 10
Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся микроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.



Задание 15
1)    Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 1. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
2)                                                                                                                                    Таблица 1.                                                                                                                                        
№ задания                              Исходные вещества
        1                                       2
      15    LiOH,        Al(OH)3,          HBr,           H2TeO4

Задание 27
Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в таблице 2 элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.
                                                                                                                                         Таблица 2
№ задания               Элементы
        27    Фосфор, калий




Задание 39
Проанализируйте изменение величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. Табл.3). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху в низ или по периоду слева на право? Как изменяется при этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?
                                                                                                                              Таблица 3                                                                                                                                                          
№ задания                                         Задание
39    Элементы 6 А группы


Задание 50
Для предложенного в вашем задании (табл. 4) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните что такое водородная связь? Приведите ее примеры влияния на свойства вещества.
                                                                                                                                          Таблица 4
№ задания    Соединение
50    Фосфат алюминия

Задание 51
Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл.5) условий.
                                                                                                                                         Таблица 5.
№ задания    Реакция    Изменение температуры    Температурный коэффициент    Изменение давления
       1                     2                 3                 4                5
      51                     ---                      3               ---

Задание 65
Растворы.
     Укажите среди перечисленных: H2S, HF, HCl, HBr, HJ наиболее сильную с точки зрения электролитической диссоциации кислоту:
1)    H2S, 2) HF, 3) HCl, 4) HBr, 5) HJ.

Задание 80
Заполните пропуски в таблице 7. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%- ного раствора CuSO4  (плотность раствора 1,1 г/мл).
                                                                                                                                         Таблица 7.
№ задания    Растворенное вещество    Концентрация
процентная    Концентрация молярная    Концентрация
нормальная    Плотность
г/мл.
     80    KNO3                1,0


Задание 89

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы гидролиза. Хлорид цинка и силикат калия

Задание 100
Заполните таблицу 8 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.
Таблица 8.
№ задания    Комплексообразователь    Лиганд    Координационное число                       Внутренняя сфера комплекса    Ионы внешней сферы    Формула комплексного соединения    Константа устойчивости
       1       2     3       4                 5            6              7          8
    100    Ag+        2            [Ag(NH3)2]Cl    
    Co2+        4            (NH4)2[Co(CNS)4]    

Задание 106
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O