общая химия 16 заданий

1.    Вычислите в молях: а) 6,02∙1022 молекул С2Н2; б) 1,80∙1024 атомов азота; в) 3,01∙1023 молекул NH3. Какова молярная масса указанных веществ?
21.    Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р7 Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.
41.    Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).
61.    Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии  газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Ответ: 78,97 кДж.
81.    Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция
Н2(г) + СО2 (г) = CО(г) + Н2Ож);         ∆H = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите G  этой реакции. Ответ: +19,91 кДж.
101.    Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции γ = 2?
102.    Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgN03, потребуется 50 см3 0,2 н. раствора НС1. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок? Ответ: 0,1 н.; 1,433 г.
101.    Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбулиоскопическая константа его 2,57°.
Ответ: 81,25°С.
101.    Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) Си2+ + S  = CuS;
6) SiO  + 2 H+ = H2SiO3.
181.    К 500 мл воды прибавили 20 мл 0,1 н раствора НС1. Найдите рН полученного раствора.
Ответ: 2,4.
201.    Составьте ионно-молекулярные и  молекулярные уравнения гидролиза солей Рb(NО3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН  (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?
202.    Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое— восстановителем; какое вещество окисляется, какое —восстанавливается.
HNО3 + Са  NH4NО3 + Са(NO3)2 + Н2О;
K2S + КМnО4 + H2SО4  S + K2SО4 + МnSО4 + Н20.
241.    Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, а                    [Сu2+] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.
241.    На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. Ответ: 5,14 г.
281.    Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний — никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
282.    Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61.2 г сульфата кальция. Ответ: 3 ммоль/л.