10 заданий

5). Написать формулу соединения сурьмы: а) с серой; б) с кис¬лородом, если известно, что эквивалентные массы сурьмы и серы равны 40,6 г/моль и 16 г/моль соответственно.
43).Какое из приведенных ниже состояний является возбуж¬денным состоянием атома: a) 1s2 2s22 p6 3s23 p5или 1s22s22 р6 3s13p6;        б)1s2 2p63slили 1s2 2s22 p5 3s2?
52).Сколько граммов КСl следует добавить к 450 г 8%-ного раствора той же соли для получения 12%-ного раствора?
93).Реакция окисления сернистой кислоты бромом идет по уравнению
Н2SО3+Вг2+ Н2О = Н2SО4+ 2НВг+ Q кДж.
При получении 3,92 г Н2SО4 выделяется 9,044 кДж. Вы¬числить теплоту  реакции.
102).Концентрация кислоты в растворе 0,15 моль/л, а концентрация спирта в другом растворе 0,20 моль/л. Смешали 30,0 мл первого раствора с 20,0 мл второго раствора. Вычислить концентрацию кислоты и спирта в смеси.
137). Куда сместится равновесие вследствие уменьшения объема в системах
4НС1 + О2  2Н2О + 2С12
2H2О + 02  2N02
146) Составьте уравнения реакций с помощью ионно-электронных схем или схем электронного баланса:
Вr2 + SnС12+ NaOH Nа2SnО3 +...
179). Какова нормальная концентрация раствора AgNO3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропускать ток силой в 0,8 А в течение 20 мин?
185.    )Какой объем 10%-ного раствора H2SO4 потребует¬ся для растворения навески железа 0,2 г, содержащего 10% нерастворимых примесей?
221).На титрование раствора NaOH пошло 20,00 мл рабочего раствора НС1 с THC1/NaOH= 0,008000.   Сколь¬ко NaOH содержал раствор?