Контрольная_Заказ № 232878
9. Молярная масса эквивалента трёхвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислите относительную атомную массу металла, а также молярную массу эквивалента его оксида и массовую долю кислорода в оксиде.
30. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых веществ, образуемых этими элементами, изменяются периодически. Чем это можно объяснить?
51. Приведите энергетические диаграммы молекулярных орбиталей для частиц N2+, N2, N2–. Рассчитайте порядок связи, сопоставьте прочность частиц и их магнитные свойства.
72. Глицерин – один из продуктов метаболизма превращается в организме окончательно к СО2(г) и Н2О(ж). Вычислите ΔG0 реакции окисления глицерина, используя данные таблицы 4. Поясните полученный результат.
93. Константа равновесия гомогенной реакции:
СО (г) + Н2О (г) ↔ СО2 (г) + Н2 (г)
при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации С0(СО)=0,10 моль/л; С0(Н2О)=0,40 моль/л
114. Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества. Какова нормальная концентрация этого раствора по отношению к реакциям полного обмена?
135. Осмотическое давление крови 760 кПа. Какова молярная концентрация глюкозы в растворе, изотоничном крови при 37ºС.
156. В 500 мл насыщенного при некоторой температуре раствора PbF2 содержится 245 мг растворённого вещества. Вычислите произведение растворимости PbF2.
177. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах следующих солей: (NH4)2SO4, Ca(ClO)2, Pb(NO3)2. Ответ подтвердите составлением молекулярных и ионно-молекулярных уравнений гидролиза.
198. По приведенным ниже ионным уравнениям окислительно-восстановительных реакций:
10 Fe2+ + 2 MnO4– +16 H+ → 10 Fe3+ + 2 Mn2+ + 8 H2O
Ag + NO3– + 2 H+ → Ag+ + NO2 + H2O
Составьте полные молекулярные и электронные или электронно-ионные уравнения полуpeaкций. Укажите окислитель и восстановитель.
219. Известно, что из раствора комплексной соли СоCl3•6NH3 нитрат серебра осаждает весь хлор, а из раствора СоCl3•5NH3 только 2/3 хлора. Напишите координационные формулы этих солей и уравнения их диссоциации.
230. При действии концентрированной серной кислоты на бромиды выделяется SO2, а на йодиды – Н2S. Напишите уравнения реакций. Объясните разницу в характере продуктов в каждом случае.
251. Какое практическое значение имеет высокое сродство алюминия к кислороду? В чём заключается сущность процесса алюмотермии? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, на которых основано применение термита.
272. Приведите электронную конфигурацию атома марганца. Какие степени окисления может проявлять марганец? Каким соединениям марганца они соответствуют? Какие элементы являются аналогами марганца?
293. Напишите формулы и названия четырёх соединений: алкана, алкена; алкина и ароматического углеводорода и укажите сходство и различия в реакциях этих соединений: а) с бромом, б) с перманганатом калия, в) с серной кислотой.