14 задач по аналитике

266, 254, 231, 224, 198, 193, 176, 156, 145, 134, 106, 101, 85, 56

56.
Вычислить ионную силу, коэффициенты активности и активности ионов в растворе хлорида хрома (С=0,012 моль/л)

85.
Какова должна быть концентрация формиата калия в растворе муравьиной кислоты (С=0,05 моль/л), чтобы получить раствор, у которого рН =3,28?

101.
Вычислить степень гидролиза и рН раствора сульфита натрия (С=0,15 моль/л) гидролизующейся по первой ступени.

106.
Вычислить произведение растворимости фосфата серебра, если его растворимость равна 1,61*10-5 моль/л

134.
В какой последовательности и при какой концентрации сульфид ионов будет происходить осаждение сульфидов при постепенном приливании раствора сульфида аммония к раствору, содержащему смесь ионов  Zn2+, Mn2+, Co2+ с концентрацией каждого в нем 0,05 моль/л.

145.
В 100 мл воды растворили 0,2511 г К3[Fe(CN)6], чему равна концентрация ионов Fe3+?

156.
Выпадет ли осадок бромида серебра, если растворить в 1 л воды по 0,1 моль нитрата серебра, бромида натрия и аммиака?

176.
Можно ли окислить бромной водой следующие анионы: NO2-, SO32-, Cl-, I-? Ответ подтвердите расчетами.

193.
Составить уравнения реакций и уравнять их
As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO
H2O2 + I- + H+ = H2O + I02

198.
Какую навеску сульфида железа, с массовой долей серы в ней 20% следует взять для определения серы, осаждаемой в виде ВаSO4
224.
Какая массовая доля хромата бария перейдет в раствор при промывании осадка 100 мл хромата калия с массовой концентрацией 0,004 моль/л

231.
Вычислите аналитические множители для определения Са, СаСО3, СаCl2 в виде СаО

266.
Навеску пиролюзита массой 0,3081 г  обработали 50 мл раствора щавелевой кислоты (Сэ=0,1, К=0,8845). Избыток непрореагировавшей кислоты оттитровали 17,47 мл раствора перманганата калия с Т=0,003668 г/мл. какова массовая доля диоксида марганца в образце

254.
Определите объем раствора нитрата серебра с Т(AgNO3/КCl)=0.002571, расходуемый на титрование 25 мл раствора хлорида калия (С=0,03 моль/л)