общая химия, 10 задач

310. Установить,  протекание каких из нижеследующих реакций возможно в стандартных условиях при 25°С:
a ) N 2 ( r . ) + 1/ 2  0 2 ( r . ) = N 2 0 ( r . ) ;
б) 4Н С1 (г.) + 0 2 (г.) = 2 С12 (г.) + 2 Н2 О (ж.);
в) Fe2 0 3 (к.) + 3 С О (г.) = 2 Fe (к.) + 3 С 0 2 (г.).

349. Почему в цепной реакции Н2 + С12 = 2 Н С1  зарождение цепи начинается с радикала О, а не с радикала Н?

377. Увеличение скорости реакции с повышением температуры, Вызывается главным образом: а) увеличением средней кинетической энергии молекул; б) возрастанием числа активных молекул; В) ростом числа столкновений?

406. Для приготовления 5%-ного (по массе) раствора MgS04 взято 400 г MgS04 • 7Н2О. Найти массу полученного раствора

435. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (р = 1,19 г/мл), содержащей 38% (масс.) НС1, нужно взять для приготовления 1 л 2 н. раствора?

469. При 20°С смешивают 1 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 486,8 кПа. Найти осмотическое давление смешанного раствора.

497. Как соотносятся температуры кристаллизации 0,1%-ных (по массе) растворов глюкозы (ti; M = 180) и альбумина (t2; М = 68000): a) t1 > t2; б) h = t2; в) h < t2

580. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
a) P b ( N 0 3 ) 2+KI;
б) NiCl2 + H2S;
в) К2С03+НС1;
г) CuS04 + NaOH;
д) СаС03+НС1;
е) Na2S03+H2S04 ;
ж) AlBr3+AgN03.

626. Закончить уравнения реакций:
а) Мп(0 Н)2 + С12 + К О Н = Мп 0 2 +
б) Мп 0 2 + 0 2 + К О Н = К2 Мп 0 4 +
B ) F e S 0 4 + B r 2+H2 S 0 4 =
г) N a A s 0 2 + I 2+NaOH = Na3As04 +

675. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, вычислить константы равновесия следующих реакций:
а) Zn + C u S 0 4 = Cu + ZnS04 ;
б) Sn + Pb(C Н3 С О 0 ) 2 = Sn(C Н з С О 0 ) 2 + РЬ .