Общая химия

2. В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и в 140г КОН.
20. В тонне морской воды содержится около 50миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель морской воды имеет массу 1 г, вычислите массу золота в 1г морской воды.
54. В атомах каких элементов IV периода наибольшее число непарных d-электронов? Представьте структуру d-подуровней атомов этих элементов.
75. У какого элемента четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.
112. Что называется электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?
126. Произведите приблизительную оценку длины связей в молекулах NO и SO, если межядерные расстояния в молекулах N2, O2 и S2 соответственно равны 1,09•10-10м, 1,20•10-10м, 1,92•10-10м.
156. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2(г) + СО2(г) ↔ СО(г) + Н2О(ж); ∆Н = -2,85кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G0289 этой реакции.
175. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 75г этилового спирта при температуре кипения, если удельная теплота его испарения равна 857,7 Дж/г, а удельный объем пара при температуре кипения равен 607 см3/г. Объемом жидкости пренебречь.
201. Дана реакция СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + 3Н2(г), ∆Н = -206 кДж. Как повлияют на эту реакцию: а) понижение температуры; б) понижение давления; в) разбавление компонентов реакции инертным газом?
210. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60оС, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?
1. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл.
37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Zn2+ + Н2S = ZnS + 2H+
б)НСО3- + Н+ = Н2О + СО2;
в)Ag+ + Сl- = АgС1.
54. Степень диссоциации NH4OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора?
86. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuСl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
96.Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция.
113.Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс:
КМnО4 + КNО2 + H2SO4 → МnSO4 + К2SO4 + КNO3 + Н2O.
179. Гальванический элемент содержит взаимодействующие между собой компоненты Zn, ZnSO4, Рb и Рb(NO3)2. Укажите состав электрода-окислителя и электрода-восстановителя.
220. При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах?
252.Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется а) в растворе соляной кислоты; б) во влажной атмосфере воздуха. Является ли коррозионный процесс в данных случаях термодинамически возможным? Ответ обоснуйте, запишите соответствующие уравнения катодного и анодного процессов, сделайте расчеты.
266. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2•Co(NO2)3; СоС13•3NH3•2H2O; 2КNО2•NH3•Co(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.