Общая химия

7. Вещество содержит 20% кальция, 48% молибдена и 33% кислорода. Какова его формула?
52. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298  реакции:
82. Молекула BF3 имеет плоскостную структуру, а NF3 – объемную. В чем причина различия в строении молекул?
97. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
121. Составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю и внутреннюю сферу. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Для одного из заданных ионов составьте уравнения процессов получения комплексного соединения и разрушения комплексного иона.
146. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент равен 3,2. Ответ: 304,9 К.
162. В 45 г воды растворено 6,84 г сахара. Вычислите молярные доли сахара и воды.
177. Cоставьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой; в) цианидом калия и азотной кислотой.
192. К растворам сульфата натрия, хлорида хрома, хлорида магния, сульфата алюминия и нитрата железа(Ш) добавили раствор соды Na2CO3. В каких случаях будет наблюдаться выделение СО2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
207. Составить гальванический элемент из двух железных пластин, опущенных в растворы FeCl2. Концентрация одного раствора 0,015 моль/дм3, другого – 1,5 моль/дм3. Составить схему гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.
30. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 35 0С и давлении 0,99∙105 Па и занимает объем       205 мл. Определить его молярную массу. Ответ: 73,4 г/моль.
60. Определите G0298 реакции, протекающей по уравнению
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г)
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: –957,77 кДж.
90. Составьте энергетическую диаграмму молекулы HF. Почему возможно образование молекулярной орбитали за счет атомных орбиталей с разным значением главного квантового числа?
96. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
119. Для комплексных ионов Диамминмеди(II) и [Ag(S2O3)2]3- составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю и внутреннюю сферу. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Для одного из заданных ионов составьте уравнения процессов получения комплексного соединения и разрушения комплексного иона.
153. Определите равновесные количества веществ в реакции
СО2 + Н2 = СО + Н2О(газ),
если константа равновесия при некоторой температуре равна 1 и для реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3 моль водорода.
Ответ: [H2] = 2,25; [CO2] = 0,25; [CO] = 0,75; [H2O] = 0,75 моль/л.
170. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 36% и плотностью 1,216 г/мл требуется для приготовления 13 литров 0,15 н раствора фосфорной кислоты. Ответ: 0,142 л.
185. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: a) NaOH и Са(ОН)2; б) Sn(OH)2 и NaOH; в) Sn(OH)2 и HNO3. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
200. Написать в ионно-молекулярной и молекулярной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей и указать реакцию среды (больше или меньше 7): KOCl, CaCl2, NaClO4, HCOOK, KNO3, ZnBr2.
205. Составить гальванический элемент из двух предложенных металлов (Железо и свинец). Подобрать солевые растворы. Написать анодный и катодный процессы и суммарную токообразующую реакцию. Составить электрохимическую схему гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, если [Mean+] = [Mekn+] = 1 моль/дм3.