химия 9 задач

18. 4,086 г металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода и 12,95 г свинца из растворов его солей. Вычислить эквивалентную массу свинца.
36. Изобразите символ и форму орбитали, для которой а) n = 4   l = 0 и б) n = 3   l = 1? Какая из этих орбиталей раньше заполняется электронами почему?
45. Исходя из положения металла в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильных основанием: a) Mg(OH)? или Ве(ОН)2, б) Cd(ОН)2 или Sn(ОН)2, в) Sr(ОН)2 или Мо(ОН)2?
77. Как определяется кратность связи в методе молекулярных орбиталей МО. Нарисуйте энергетическую схему и определите кратность связи методом МО для молекул N2 и Н2
85. Теплота растворения безводного сульфат магния    MgSO4    равна -87,6 кДж/моль, а теплота растворения кристаллогидрата MgSО4•7Н2О равна + 15,9 кДж/моль. Вычислите теплоту гидратации сульфата магния.
118.  Что  будет  являться  при  стандартных  условиях  более  сильным окислителем: С12 или I2 ? Ответ дайте на основания значения ∆G прямой реакции: 2НС1(г)+I2(к) = 2НI(г) +С12(Г)
133. Константа равновесия реакции N2 (г) + 3Н2 (г) → 2NH3 (г) равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны 0,6 и 0,18 моль/л соответственно. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.
160. Смешали 100 мл 20%-ного раствора (ρ = 1,14 г/см3) Н2SO4 и 400 г 5,2%-ного раствора ВаCl2. Определите количество выпавшего осадка и концентрацию веществ, находящихся в растворе после отделении осадка.
161. Вычислить давление пара 15%-ного водного раствора сахара (С12Н22О11) при 100° С, если давление пара чистой воды при пой температуре 760 мм рт.ст.