химия 10 задач
4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. Ответ: 9 г/моль.
20. В тонне морской воды содержится около 50 миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель воды имеют массу 1 г, вычислите массу золота в 1 г морской воды.
36. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
71. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.
108. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеСЬ и тетраэдрическое СН4?
134. Как изменяется величина валентного угла ZH')H в ряду Н20 ->H2S H2Se HJ'e? Ответ дайте на основании метода валентных связей.
141. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CSiCr). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект. Ответ: +65,43 кДж.
166. Каков знак изменения энтропии в процессе кипения воды?
194. Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300" С равно 4?
211. В гомогенной системе СО + С12 <-»■ СОСЬ равновесные ф J концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [С12] = 0,3; [СОС12] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации С12 и СО. Ответ: К - 20; [СЩш = 1,5 моль/л; [СО]„сх. = 1,4 моль/л.