Общая химия

4. По положению элементов в периодической системе определите число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах: кальция, бора, фосфора, брома, цезия, висмута, ксенона.
16. С какими из следующих веществ будет реагировать оксид углерода (IV): MgO, NaCl, AgNO3, NaOH, ZnO? Напишите уравнения соответствующих реакций.
28. 0,9 граммов металла окисляется 42 мл кислорода (н.у.). Вычислить молярную массу эквивалента данного металла. (Ответ: 120 г/моль).
40. Исходя из реакции Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г) – 28,4 кДж, вычислите H0298, обр (Fe2O3). (Ответ: -820,6 кДж)
52. В какую сторону смещается равновесие в системе:
СО(г)+Н2О(г)  СО2(г) + Н2(г) – 42,6 кДж
если:  а) уменьшить концентрацию паров воды;
б) увеличить давление в системе?
64. В 420 г воды растворили 85 г  К2SO4.  Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора, если его плотность равна 1,1 г/мл. (Ответ: 0,87 моль/л, 0,152 г/мл).
76. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Cа(NO2)2, Al2(SO4)3, CH3COONH4, NiSO4. Каково значение рН (больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей? В растворах каких солей лакмус имеет синий цвет?
88. Какими свойствами – окислительными или восстановительными - обладают ионы S2-, NO , Cl-, атомы алюминия, углерода? Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении:
PH3 + KMnO4 + H2SO4  H3PO4 + K2SO4  + MnSO4 + H2O
100. Составить схему гальванического элемента, состоящего из цинкового и серебряного электродов, опущенных в растворы своих солей. Составить схемы электронных процессов. Определить ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях.
112. В каких случаях при электролизе на катоде выделяется водород? Приведите пример электролиза соли  металла и рассчитайте объем выделившегося водорода при пропускании 9678 Кл электричества.
124. Какие металлы можно защитить протектором из магния? Какую роль – анода или катода играет протектор? Составьте схемы протекторной защиты выбранного вами металла в кислой среде.
136. Какую массу гидроксида кальция следует прибавить к 162 г  5%-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли? (Ответ: 3,7 г)
148. В трех пробирках имеются растворы силиката натрия, карбоната натрия и сульфида калия. С помощью какого одного реактива можно определить каждый из указанных растворов? Приведите уравнения соответствующих реакций.
160. Напишите уравнения следующих превращений:
Cr2(SO4)3  Cr(OH)3 CrCl3
                              
                      K3[Cr(OH)6].
Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, а для обменных реакций – ионно-молекулярные.