Фмзическая, коллоидная, аналитическая хи

Физическая и коллоидная химия
№1.15; 2.9; 3.10; 4.1; 5.6; 6.1; 7.7; 8.21; 9.6; 10.19
1.15. Найти изменение внутренней энергии 1 моль неона, изобарно расширяющегося от 5 до 10 м3 под давлением 2∙102 Па.  
2.9. Как изменится энтропия при нагревании 2 молей серы от 20 до 210°С, если теплота плавления – 1440 Дж/моль, температура плавления – 119°С, молярная теплоемкость жидкой серы – 36 Дж/моль∙К, твердой – 24 Дж/моль∙К.
3.10. Найти ∆G°, Кр и КС приведенной реакции при указанной температуре К. Кр сравните с экспериментальным значением.
2Н2О = 2Н2 + О2; Т = 1600°К; lgКрэксперимент = −5,185
4.1. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций  
4НСl + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2
при увеличении давления в два раза и неизменной температуре?
5.6. В 200 г раствора нафталина (С10Н8) в бензоле (С6Н6) содержится   60 г нафталина. Вычислить давление пара данного раствора при 40°С. Давление пара бензола равно 24144,6 Н/м2.
6.1. При 18°С удельная электропроводность 0,7Н раствора Mg(NO3)2  равна 4,38∙10−2 Ом−1∙см−1. Найти эквивалентную электропроводность и кажущуюся степень диссоциации этого раствора, если эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении равна 109,8 Ом−1∙см2.
7.7. Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановитель-ного элемента, составленного из двух полуэлементов А и В. Напишите протекающую в нем реакцию. Стандартные потенциалы взять из табл. 6.
Полуэлемент А: Cu/CuCl2;  С = 2,00 моль/л.
Полуэлемент В: Cd/CdSO4;  С = 0,30 моль/л.
8.21. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешении равных объемов растворов А и В разных концентраций. Напишите и объясните формулу мицеллы золя и схему ее строения. Определите, какой из двух электролитов будет иметь меньший порог коагуляции.
Раствор А: 0,005Н CdCl2. Раствор В: 0,001Н H2S
Электролиты: AlCl3, К3РО4
9.6. Определить, сколько растворителя поглотит указанное количество высокомолекулярного соединения при заданной степени набухания.
ВМС: 0,6 кг гороха. Растворитель: Вода.
Степень набухания α = 110.
10.19. Какие вы знаете факторы устойчивости пены? Как можно предотвратить образование пены в технологическом процессе?
№1.13; 2.1; 3.17; 4.8; 5.21; 6.13; 7.18; 8.6; 9.13; 10.21
1.13. Чему равно изменение внутренней энергии при испарении 0,3 кг воды при 25°С. Удельная теплота парообразования воды λ = 44 кДж/моль. Объемом жидкой воды пренебречь.
2.1. Найти изменение энтропии при охлаждении 0,3 моль метанола от 90 до -10°С. Температура кипения – 65°С, теплота испарения –148 кДж/моль; теплоемкость – Српар =176 Дж/моль∙К; теплоемкость – Сржид = 43 Дж/моль∙К.
3.17. Найти ∆G°, Кр и КС приведенной реакции при указанной температуре К. Кр сравните с экспериментальным значением.
2СО2 = 2СО + О2; Т = 1400°К; lgКрэксперимент = −1,994
4.8. Как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению
2NO + O2 = 2NO2,
если увеличить объем в 3 раза?
5.21. Сколько молей неэлектролита должен содержать литр раствора, чтобы осмотическое давление при 0°С равнялось 5 бар?
6.13. Константа электролитической диссоциации ортоборной кислоты (H3BO3) по первой ступени при 25°С равна 5,8∙10−10. Вычислить степень электролитической диссоциации при разведении в 24 л/экв.
7.18. Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента, составленного из двух полуэлементов А и В. Напишите протекающую в нем реакцию. Стандартные потенциалы взять из табл. 6.
Полуэлемент А: Ag/AgNO3;  С = 0,30 моль/л.
Полуэлемент В: Zn/ZnCl2;  С = 0,10 моль/л.
8.6. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешении равных объемов растворов А и В разных концентраций. Напишите и объясните формулу мицеллы золя и схему ее строения. Определите, какой из двух электролитов будет иметь меньший порог коагуляции.
Раствор А: 0,008Н AgNO3. Раствор В: 0,004Н HBr
Электролиты: Na2SO4, AlCl3
9.13. Вычислить степень набухания, если известна масса сухого полимера m0  и набухшего m.
m0 = 0,05 кг; m = 0,12 кг; ВМС: Каучук.
10.21. Что такое «порошок»? Как получают и как классифицируют?