Заказ № 4016713

ВЫПОЛНИТЕ КОНТРОЛЬНУЮ РАБОТУ ПО ХИМИИ

Задание 1. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся.


HClO4, SeO3, Au(OH)3, FeCl3

Задание 2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции.
Ca(OH)2 + HNO3  

Задание 3. Решите задачу.
На нейтрализацию раствора, содержащего 8,1 г бескислородной кислоты, израсходовали 4 г раствора гидроксида натрия. Определите эквивалент кислоты и ее формулу.

Задание 4.  В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ.
а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;
б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1?
в) Какой объем раствора вещества Х  с концентрацией Сн  необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б?
а) V(H2O) = 450 мл, вещество – Ba(OH)2, m(Ba(OH)2) = 85,5 г, ρ = 1,145 г/мл ;
б) V1 = 200 мл, См1 = 0,1М    
в) вещество Х – H2SO4, Сн(H2SO4) = 0,15н.

Задание 5. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей.

100 г Mg(HCO3)2, 200 г Fe(HCO3)2, 150 г CaCl2

Задание 6. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов  обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).

Вещества: HNO3 и HNO2, Cм = 0,04 M , Кд = 5,1 ∙ 10-4


Задание 7. Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза,  степень гидролиза и рН раствора этой соли.

CuSO4 , Cм = 0,4 M , Кд  = 3,4 ∙ 10-7

Задание 8. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.

I2(г) + H2(г) → 2HI(г)
Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если:
а) увеличить давление в 2 раза;
б) повысить температуру на  60˚С  (γ = 2)

Задание 9. Решите задачу.
Для обратимой реакции 4NО(г) ↔ N2(г) + 2NО2(г) – Q  определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:
а) увеличить  давление; б) увеличить температуру;  в) уменьшить концентрацию N2.
Рассчитайте равновесные концентрации веществ и константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация оксида азота (II) равна  1 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 65% оксида азота (II).

Задание 10. Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298.  Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции.
(Для расчета используйте данные таблицы стандартных термодинамических потенциалов)
Термодинамические потенциалы некоторых веществ

Вещество
    Ho298
кДж
моль    So298
Дж
моль∙К    Вещество
    Ho298
кДж
моль    So298
Дж
моль∙К
CO (г)    -110,5    197,4    H2 (г)    0    130,6
CO2 (г)    -393,51    213,6    O2 (г)    0    205,03
Вещество
    Ho298
кДж
моль    So298
Дж
моль∙К    Вещество
    Ho298
кДж
моль    So298
Дж
моль∙К
H2O (к)    -291,85    44,1    O3 (г, озон)    142,3    238,8
H2O (ж)    -285,84    69,96    C (графит)    0    5,74
H 2O (г)    -241,84    188,74    C (алмаз)    1,897    2,38
H2O2 (ж)    -187,02    105,86    N2 (г)    0    191,5
H2S (г)    -20,15    205,64    Cl2 (г)    0    223,0
H2SO4 (ж)    -805    156,9    Al (к)    0    28,31
Al2O3 (к)    -1675    50,94    Mg (к)    0    32,55
CaO (к)    -635,1    39,7    Fe (т)    0    27,15
CaCO3 (т)    -1206    92,9    S (ромбическая)    0    31,88
FeO (т)    -263,68    58,79    СН4 (г) метан    -74,85    186,19
Fe2O3 (к)    -821,32    89,96    С2Н2 (г) ацетилен (этин)    226,8    200,8
HCl (г)    -92,30    186,70    С2Н4 (г) этилен (этен)    52,28    219,4
MgO (к)    -601,24    26,94    С2Н6 (г) этан    -84,67    229,5
MgCO3 (т)    -1096,21    65,69    ССl4 (г) тетрахлорметан    -106,7    309,7
NH3 (г)    -46,9    192,50    СН4О (ж) метиловый спирт    -238,7    126,7
NO (г)    90,37    210,62    СН4О (г) метиловый спирт    -201,2    239,7
NO2 (г)    33,89    240,45    С2Н6О (ж) этиловый спирт    -277,6    160,7
N2O4 ( г)    9,37    304,3    С2Н6О (г) этиловый спирт    -235,3    282,0
SO2 (г)    -296,9    248,1    С2Н4О2 (ж) уксусная к-та    -484,9    159,8
SO3 (г)    -395,2    256,23    С2Н4О2 (г) уксусная к-та    -437,4    282,5
COCl2(г)    -223,0    289,2    CH3–CHO(ж)    -166,0    264,2
Si(тв)    0    18,72    C6H6(ж) бензол    49,04    173,2
SiO2(т)    -859,3    42,09    NH4Cl (т)      -315,39    94,56
Al2O3(т)      -1675    50,94    SiH4(г)    34,7    204,56

3S(тв) + H2О(г) ↔ 2H2S(г) + SО2(г)

Задание 11. Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции.

Cu2O + H2O2 → CuO + …

Задание 12. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t.

Cu(NO2)2, I = 1A, t = 3 часа

Задание 13. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента.
Стандартные электродные потенциалы (при 25 °C)
         Электрод    Электродная реакция                   º, В
Li+/Li    Li+ + e = Li    -3,045
Rb+/Rb    Rb+ + e = Rb    -2,925
K+/K    K+ + e = K    -2,925
Cs+/Cs    Cs+ + e = Cs    -2,923
Ra+2/Ra    Ra+2 + 2e = Ra    -2,916
Ba+2/Ba    Ba+2 + 2e = Ba    -2,906
Ca+2/Ca    Ca+2 + 2e = Ca    -2,866
Na+/Na    Na+ + e = Na    -2,714
La+3/La    La+3 + 3e = La    -2,522
Mg+2/Mg    Mg+2 + 2e = Mg    -2,363
Be+2/Be    Be+2 + 2e = Be    -1,847
Al+3/Al    Al+3 + 3e = Al    -1,662
Ti+2/Ti    Ti+2 + 2e = Ti    -1,628
V+3/V    V+3 + 3e = V    -1,186
Mn+2/Mn    Mn+2 + 2e = Mn    -1,180
Zn+2/Zn    Zn+2  + 2e = Zn    -0,763
Cr+3/Cr    Cr+3 + 3e = Cr    -0,744
Fe+2/Fe    Fe+2 + 2e = Fe    -0,44
Cd+2/Cd    Cd+2 + 2e = Cd    -0,403
Co+2/Co    Co+2 + 2e = Co    -0,277
Ni+2/Ni    Ni+2 + 2e = Ni    -0,25
Sn+2/Sn    Sn+2 + 2e = Sn    -0,136
Pb+2/Pb    Pb+2 + 2e = Pb    -0,126
Fe+3/Fe    Fe+3 + 3e = Fe    -0,036
H+/1/2H2    H+ + e = 1/2H2    0
Ge+2/Ge    Ge+2+2e = Ge    0,01
Cu+2/Cu    Cu+2 + 2e = Cu    0,337
Cu+/Cu    Cu+ + e = Cu    0,521
Ag+/Ag    Ag+ + e = Ag    0,799
Hg+2/Hg    Hg+2 + 2e = Hg    0,854
Pd+2/Pd    Pd+2 + 2e = Pd    0,987
Pt+2/Pt    Pt+2 + 2e = Pt    1,2
Au+3/Au    Au+3 + 3e = Au    1,498
Au+/Au    Au+ + e = Au    1,691





Mg и Cu (II)

Задание 14. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде.
Sn (олово)

Задание 15. а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома.
б) Укажите типы химических связей между атомами в данных соединениях.
а) Sе; б) S8 ; HF