Заказ № 4079822.

ПЕРЕЧЕНЬ ЗАДАНИЙ К КОНТРОЛЬНЫМ РАБОТАМ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ ДИСТАНЦИОННОГО ОБУЧЕНИЯ

Составлены на основании Методических указаний по дисциплинам «Об-щая и неорганическая химия», «Неорганическая химия», «Химия» для сту-дентов всех специальностей и направлений заочного обучения. – Тюмень, ТюмГНГУ, 2013








1. Классы неорганических соединений
1.1.    Составьте эмпирические формулы оксидов:
№ задания    Условие
1.        азота (V)
2.        молибдена (VI)
3.        марганца (II)
4.        теллура (IV)
5.        висмута (III)
6.        селена (VI)
7.        селена (IV)
8.        железа (III)
9.        цезия
10.        марганца (IV)  
11.        углерода (IV)
12.        мышьяка  (V)
13.        хлора (I)
14.        германия (IV)
15.        фосфора (V)
16.        сурьмы (III)
17.        калия
18.        алюминия
19.        хрома (II)
20.        висмута (V)
21.        азота (IV)
22.        бария
23.        теллура (VI)
24.        меди (I)
25.        цинка
26.        хрома (III)
27.        серы (IV)
28.        марганца (VII)
29.        ванадия (V)
30.        хлора (VII)
1.2.    Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпи-рические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
№ задания    Условие
31.        MgO
32.        SO3
33.        BeO
34.        CO2
35.        ZnO
36.        MnO
37.        N2O3
38.        CaO
39.        MnO2
40.        K2O
41.        SO2
42.        P2O5
43.        FeO
44.        SeO3
45.        CuO
46.        TeO2
47.        HgO
48.        SnO
49.        SrO
50.        N2O5
51.        SeO2
52.        Na2O
53.        MoO3
54.        CdO
55.        Ni2O3
56.        Al2O3
57.        SeO3
58.        CrO3
59.        PbO
60.        BaO
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
№ задания    Условие
61.        Mg
62.        Al
63.        Fe (II)
64.        K
65.        Be
66.        Ba
67.        Na
68.        Zn
69.        Ni (III)
70.        Cr (III)
71.        Li
72.        Cu (II)
73.        Ca
74.        Rb
75.        Sr
76.        Mo (II)
77.        Mn (II)
78.        In (III)
79.        Tl (III)
80.        Sn (II)
81.        Ca (II)
82.        Fr
83.        Ni (II)
84.        Co (II)
85.        Tc (II)
86.        Pb (II)
87.        Fe (III)
88.        Cr (II)
89.        Ag                            
90.        Mn (III)
1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклату-рой:
№ задания    Условие
91.        H3PO4
92.        H2SiO3
93.        H2CO3
94.        HI
95.        H3PO3
96.        H2SO3
97.        HNO3
98.        H2TeO4
99.        HMnO4
100.        H2SeO3
101.        HNO2
102.        H2CrO4
103.        H2Cr2O7
104.        H2SeO4
105.        H2S
106.        H3AsO3
107.        HF
108.        H3AsO4
109.        H2Te
110.        HClO4
111.        HBr
112.        H2TeO3
113.        H2Se
114.        HClO2
115.        HCl
116.        H2GeO3
117.        H2MnO4
118.        HClO
119.        HClO3
120.        HVO3
1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.


1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенк-латурой:
№ задания    Условие
121.        Na3AsO3
122.        KF
123.        MgSO4
124.        K2SeO3
125.        Na3PO4
126.        K2SO3
127.        Na2ZnO2
128.        KNO2
129.        K2SeO4
130.        Ca(NO3)2
131.        AuCl3
132.        Na2TeO3
133.        NaBr
134.        NH4NO3
135.        Na2CrO4
136.        CaCO3
137.        Na2TeO4
138.        K3AsO4
139.        Na2SnO3
140.        K2Se
141.        CrCl3
142.        KBiO3
143.        CaSiO3
144.        MgTe
145.        KBO2
146.        Na2SeO3
147.        (NH4)2S
148.        K2Cr2O7
149.        KClO4
150.        KMnO4
1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международ-ной номенклатурой:
№ задания    Условие
151.        Сa(HCO3)2
152.        Na2HPO4
153.        MgOHNO3
154.        KHSiO3
155.        NaHS
156.        MnOHCl
157.        KHTeO3
158.        NaHSO3
159.        NaH2PO4
160.        ZnOHI
161.        KHTe
162.        BeOHCl
163.        NaHTeO4
164.        FeOHNO2
165.        ZnOHBr
166.        KHCrO4
167.        SrOHBr
168.        Ba(HSO4)2
169.        KHSe
170.        NaHSeO4
171.        AlOHSO4
172.        CaOHNO3
173.        CrOHSO4
174.        FeOHCl2
175.        KHSeO3
176.        (CuOH)2SO4
177.        KHSeO4
178.        Al(OH)2Cl
179.        Na2HPO4
180.        NiOHCl
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:
№ задания    Условие
181.        сульфата марганца (II)
182.        нитрата калия
183.        сульфида цинка
184.        фосфата алюминия
185.        гидросиликата натрия
186.        карбоната натрия
187.        бромида кальция
188.        нитрата гидроксокальция
189.        гидрохромата калия
190.        теллурата натрия
191.        гидроселената калия
192.        арсената натрия
193.        фторида натрия
194.        хромита калия
195.        сульфата гидроксомеди (II)
196.        сульфита аммония
197.        бромида гидроксобария
198.        гидроселенида калия
199.        силиката кальция
200.        сульфида гидроксоцинка
201.        дигидрофосфата натрия
202.        иодида магния
203.        хлорида гидроксобериллия
204.        дигидроарсената калия
205.        нитрата аммония
206.        селенита калия
207.        гидрофосфата калия
208.        гидротеллурита натрия
209.        иодида гидроксосвинца (II)
210.        селенида натрия





























2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
2.1. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
№ задания    Условие
211.        астата
212.        брома
213.        бария
214.        ванадия
215.        вольфрама
216.        висмута
217.        галлия
218.        гафния
219.        германия
220.        железа
221.        иттрия
222.        индия
223.        йода
224.        иридия
225.        кальция
226.        кобальта
227.        кадмия
228.        марганца
229.        мышьяка
230.        никеля
231.        ниобия
232.        олова
233.        полония
234.        радия
235.        рутения
236.        скандия
237.        селена
238.        свинца
239.        технеция
240.        теллура
2.2. Определите электронное семейство элементов, указанных в разде-ле 2.1, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неме-таллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
2.3. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов (r), их энергии ионизации (I), энергии сродства к электрону E), электроотри-цательности (ЭО), а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома:
№ задания    Условие
241.        лития и фтора
242.        алюминия и галлия
243.        иттрия и индия
244.        марганца и брома
245.        натрия и хлора
246.        галлия и брома
247.        мышьяка и фосфора
248.        цезия и астата
249.        азота и висмута
250.        бериллия и радия
251.        кальция и цинка
252.        калия и брома
253.        молибдена и теллура
254.        селена и хрома
255.        фтора и астата
256.        лития и франция
257.        индия и йода
258.        кальция и железа
259.        углерода и олова
260.        ванадия и мышьяка
261.        углерода и свинца
262.        калия и меди
263.        меди и селена
264.        олова и технеция
265.        галлия и скандия
266.        азота и мышьяка
267.        фтора и хлора
268.        ртути и рения
269.        натрия и серы
270.        алюминия и хлора
2.4. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 2.1. Распределите валентные электроны по кван-товым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и опре-делите их валентность.
2.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС):
№ задания    Условие
271.        PBr3
272.        BF3
273.        MgBr2
274.        SiF4
275.        CBr4
276.        CI4
277.        AsCl3
278.        NF3
279.        MgCl2
280.        AlF3
281.        SiH4
282.        CF4
283.        PH3
284.        GaCl3
285.        H2S
286.        InBr3
287.        CaI2
288.        ZnCl2
289.        GeH4
290.        AsH3
291.        H2Se
292.        CdCl2
293.        SnCl4
294.        SbH3
295.        H2Te
296.        PbBr4
297.        CaBr2
298.        TlI3
299.        CCl4
300.        GeF4
С этой целью определите:
-    Валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам в основном или возбужденном состояниях;
-    валентность элементов в основном или возбужденном состояниях;
-    механизм образования связей в молекуле;
-    тип гибридизации центрального атома;
-    геометрическую форму молекулы;
-    число и тип связей ( или  - связи) в молекуле;
-    полярность отдельных связей в молекуле (полярны или неполярны);
-    полярность молекулы в целом (полярна или неполярна).


3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
3.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
№ задания    Условие
301.        2A(г) + B(ж) = A2B(г)
302.        CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв)
303.        H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
304.        3Fe(тв) + 4H2O(г) = F3O4(тв) + 4H2(г)
305.        O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г)
306.        H2(г) + S(тв) = H2S(г)
307.        2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
308.        CO2(г) + C(тв) = 2CO(г)
309.        2F2(г) + O2(г) = 2OF2(г)
310.        Fe3O4(тв) + H2(г) = 3FeO(тв) + H2O(г)
311.        3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г)
312.        C(тв) + O2(г) = CO2(г)
313.        2HBr(г) = H2(г) + Br2(г)
314.        2Al(тв) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(тв)
315.        CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)
316.        2S(тв) + 3O2(г) = 2SO3(г)
317.        C2H4(г) + H2(г)  = C2H6(г)
318.        Fe3O4(тв) + 4CO(г) = 3Fe(тв) + 4CO2(г)
319.        2Cl(г) = Cl2(г)
320.        4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв)
321.        2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
322.        A(тв) + 2B(ж) = AB2(ж)
323.        2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г)
324.        2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)
325.        CO(г)+H2O(г) = CO2(г)+ H2(г)
326.        C(тв) + H2O(г) = CO(г) + H2(г)
327.        2HI(г) = H2(г) + I2(г)
328.        C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г)
329.        2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г)
330.        A(г) + 3B(г) = AB3(г)

3.2. Напишите выражение константы химического равновесия  обра-тимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
а) при понижении температуры:
№ задания    Условие
331.        2NO(г) + O2(г)  2NO2(г)     Н0 = 113,6кДж
332.        2HCl(г)  H2(г) + Cl2(г)     Н0 = 184,6 кДж
333.        2SO2(г) + O2(г)  2SO3(г)     Н0 = −197,8 кДж
334.        N2(г) + O2(г)  2NO(г)     Н0 = 180,6 кДж
б) при повышении температуры:
№ задания    Условие
335.        H2(г) + F2(г)  2HF(г)     Н0 = − 541,4 кДж
336.        2CO(г) + O2(г)  2CO2(г)     Н0 = − 566,0 кДж
337.        CO2(г) + C(тв)  2CO(г)     Н0 = 172,5 кДж
338.        4HCl(г) + O2(г)  2H2O(г) + 2Cl2(г)     Н0 = − 114,4 кДж
в) при повышении давления:
№ задания    Условие
339.        A(г) + 2B(г)  AB2(г)    
340.        H2(г) + S(тв)  H2S(г)    
341.        CO2(г) + C(т)  2CO(г)    
342.        N2(г) + O2(г)  2NO(г)    
г) при понижении давления:
№ задания    Условие
343.        2HBr(г)  H2(г) + Br2(г)    
344.        2SO3(г)  2SO2(г) + O2(г)    
345.        2H2(г) + О2(г)  2H2О(г)    
346.        C(тв) + H2O(г)  CO(г) + H2(г)    
д) при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:
№ задания    Условие
347.        2NO(г) + O2(г)  2NO2(г)    
348.        N2(г) + O2(г)  2NO(г)    
е) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:
№ задания    Условие
349.        2NO2(г)  2NO(г) + O2(г)    
350.        2 CO2(г)  2CO(г) + O2(г)    
351.        4H2O(г) + 3Fe(тв)  4H2(г) + Fe3O4(тв)    
352.        2H2O(г)  2H2(г) + O2(г)    
ж) при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:
№ задания    Условие
353.        2SO2(г)  + O2(г)  2SO3(г)    
354.        2F2(г) + O2(г)  2OF2(г)    
355.        C2H4(г) + Br2(г)  C2H4Br2(г)    
356.        FeO(тв) + CO(г)  Fe(тв) + CO2(г)    
з) при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:
№ задания    Условие
357.        4HCl(г) + O2(г)   2H2O(г)  + 2Cl2(г)    
358.        NOCl(г)  2NO(г) + Cl2(г)    
359.        2HCl(г)  H2(г) + Cl2(г)    
360.        2H2O2(ж)   2H2O(ж) + O2(г)    

4. РАСТВОРЫ
4.1. Способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
№ задания    Условие
361.        200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II)
362.        100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия
363.        2 кг 10 %-ного раствора сульфата  цинка
364.        50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,150 г/мл)
365.        200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,09 г/мл)
366.        1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,33 г/мл)
367.        4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты ( = 1,12 г/мл)
368.        1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл)
369.        200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,5 г/мл)
370.        300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,15 г/мл)
371.        70 мл 50 %-ного раствора  серной кислоты ( = 1,40 г/мл)
372.        500 мл 40 %-ной азотной кислоты ( = 1,25 г/мл)
373.        3 л 6 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл)
374.        500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия
375.        2 л 50 %-ного раствора гидроксида калия ( = 1,54 г/мл)
б) Вычислите  массовую долю растворенных веществ в растворах, со-держащих:
№ задания    Условие
376.        60 г нитрата серебра в 750 г воды
377.        15 г хлорида натрия в 450 г воды
378.        75 г карбоната калия в 300 г воды
379.        1 моль NH3  в 3 молях воды
380.        50 г H2SO4  в 50 молях воды
381.        120 г сульфата железа (II) в 880 г воды
382.        14,3 г  карбоната натрия в 120 г воды
383.        61 г хлорида бария в 239 г воды
384.        100 г сульфата магния в 1528 г воды
385.        50 г сульфата натрия в 250 г воды
386.        1540 г гидроксида калия в 2 л раствора щелочи ( = 1,54 г/мл)
387.        250 г азотной кислоты в 500 мл раствора кислоты ( = 1,25 г/мл)
388.        1моль азотистой кислоты в 2 л воды
389.        69 г хлорида алюминия  в 300 мл раствора соли ( = 1,15 г/мл)
390.        1 моль серной кислоты в 1,5 л воды
4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выра-жения концентрации к другим


а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
№ задания    Условие
391.        в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия
392.        в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты
393.        в 200 мл 1,06 г карбоната натрия
394.        в 1 л 13,35 г хлорида алюминия
395.        в 50 мл 4 г гидроксида натрия
396.        в 1150 г ( = 1,15 г/мл) 490 г серной кислоты
397.        в 54 г ( = 1,08 г/мл) 2 г гидроксида натрия
398.        в 103 г ( = 1,03 г/мл) 3,15 г азотной кислоты
399.        в 1 л 10,6 г карбоната натрия
400.        в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III)
б) Определите молярность и нормальность следующих растворов:
№ задания    Условие
401.        70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл)
402.        40 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,4 г/мл)
403.        20 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,1 г/мл)
404.        60 %-ного раствора сульфата магния ( = 1,31 г/мл)
405.        70 %-ного раствора нитрата серебра ( = 2,2 г/мл)
406.        20 %-ного раствора хлорида кальция ( = 1,2 г/мл)
407.        10 %-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,2г/мл)
408.        10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,1г/мл)
409.        20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,1 г/мл)
410.        50 %-ного раствора фосфата натрия ( = 1,2 г/мл)
в) Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих рас-творах:
№ задания    Условие
411.        3 М раствора сернистой кислоты ( = 1,15 г/мл)
412.        1М раствора азотной кислоты ( = 1,03 г/мл)
413.        0,2 М раствора хлорида калия ( = 1,02 г/мл)
414.        0,2 М раствора фосфата калия ( = 1,02 г/мл)
415.        0,1 М раствора фосфата натрия ( = 1,01 г/мл)
416.        5 М раствора серной кислоты ( = 1,29 г/мл)
417.        3 М раствора карбоната натрия ( = 1,15 г/мл)
418.        1,5М раствора хромата натрия ( = 1,23 г/мл)
419.        0,5М раствора хлорида кальция ( = 1,02 г/мл)
420.        1,33 М раствора хлорида алюминия ( = 1,07 г/мл)
4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следую-щих электролитов:
№ задания    Условие
421.        хлороводородной кислоты
422.        гидроксида рубидия
423.        бромида бария
424.        иодоводородной кислоты
425.        гидроксида бария
426.        сульфита цезия
427.        хлорной кислоты
428.        гидроксида стронция
429.        сульфида натрия
430.        азотистой кислоты
431.        гидроксида железа (II)
432.        иодида натрия
433.        бромоводородной кислоты
434.        гидроксида кобальта (II)
435.        сульфита калия
436.        марганцовой кислоты
437.        гидроксида таллия (III)
438.        фосфата натрия
439.        уксусной кислоты
440.        гидроксида кальция
441.        сульфата марганца (II)
442.        селеноводородной кислоты
443.        гидроксида бериллия
444.        сульфата хрома (III)
445.        ортофосфорной кислоты
446.        гидроксида цезия
447.        ортофосфата рубидия;
448.        фтороводородной кислоты
449.        гидроксида меди
450.        нитрата меди (II)
б)  Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следую-щих сильных электролитов:
№ задания    Условие
451.        0,10 М гидроксида натрия
452.        0,02 М гидроксида лития
453.        0,03 М гидроксида калия
454.        0,05 М гидроксида рубидия
455.        0,06 М гидроксида цезия
456.        0,07 М нитрата кальция
457.        0,08 М гидроксида стронция
458.        0,03 М хлорида бария
459.        0,10 М хлорной кислоты
460.        0,15 М азотной кислоты
461.        0,20 М бромоводородной кислоты
462.        0,25 М иодоводородной кислоты
463.        0,30 М азотной кислоты
464.        0,50 М сульфата натрия
465.        0,45М бромоводородной кислоты
466.        0,40 М иодоводородной кислоты
467.        0,35 М азотной кислоты
468.        0,03 М хлорида натрия
469.        0,04 М нитрата калия
470.        0,05 М нитрата кальция
471.        0,01м хлорида хрома (III)
472.        0,05М хлорида кальция
473.        0,02 М сульфата калия
474.        0,03 М карбоната натрия
475.        0,04 М сульфата цинка
476.        0,05 М фосфата натрия
477.        0,03 М дихлорида олова
478.        0,05 М сульфата марганца (II)
479.        0,01 М хлорида алюминия
480.        0,02 М нитрата цинка

4.3. Обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
№ задания    Условие
481.        гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия
482.        гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой
483.        силикатом калия и хлороводородной кислотой
484.        гидроксидом цинка и гидроксидом натрия
485.        сульфидом калия и хлороводородной кислотой
486.        карбонатом бария и азотной кислотой
487.        сульфатом железа (II)  и сульфидом аммония
488.        гидроксидом меди (II) и азотной кислотой
489.        нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой
490.        гидроксидом берилия и гидроксидом натрия
491.        гидроксидом бария и  хлоридом кобальта (II)
492.        сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой
493.        нитратом серебра (I) и хроматом калия
494.        гидроксидом олова  (II)  и хлороводородной кислотой
495.        хлоридом аммония и гидроксидом бария
496.        фтороводородной кислотой и гидроксидом калия
497.        хлоридом железа (III) и гидроксидом калия
498.        сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой
499.        хлоридом кальция и нитратом серебра
500.        гидроксидом алюминия и серной кислотой
501.        нитратом свинца (II) и иодидом калия
502.        гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия
503.        сульфидом натрия и серной кислотой
504.        карбонатом магния и азотной кислотой
505.        сульфатом никеля  (II) и гидроксидом натрия
506.        гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой
507.        ацетатом натрия и хлороводородной кислотой
508.        гидроксидом кобальта  (II) и серной кислотой
509.        гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия
510.        уксусной кислотой и гидроксидом натрия
511.        хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия
512.        хлоридом железа (III)  и гидроксидом аммония
513.        азотной кислотой и гидроксидом бария
514.        азотистой кислотой и гидроксидом стронция
515.        бромидом бария и карбонатом калия
516.        гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой
517.        нитратом серебра (I) и бромидом калия
518.        гидроксидом хрома (III) и серной кислотой
519.        нитратом серебра (I) и ортофосфатом калия
520.        фосфорной кислотой и гидроксидом калия
521.        нитратом марганца  (II) и гидроксидом натрия
522.        гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой
523.        хлоридом олова  (II)   и гидроксидом натрия
524.        хлороводородной кислотой и гидроксидом калия
525.        нитратом железа  (II) и ортофосфатом калия
526.        сероводородной кислотой и  гидроксидом натрия
527.        ортофосфатом аммония и гидроксидом калия
528.        гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой
529.        сульфатом хрома (III)  и гидроксидом калия
530.        гидроксидом железа (III) и азотной кислотой
531.        бромидом алюминия и нитратом серебра
532.        гидроксидом олова  (II)   и гидроксидом калия
533.        нитратом цинка  и гидроксидом натрия
534.        гидроксидом аммония и серной кислотой
535.        гидрокарбонатом натрия и  гидроксидом натрия
536.        бромидом железа (III)  и гидроксидом аммония
537.        гидроксидом аммония и сероводородной кислотой
538.        сульфитом натрия и хлороводородной кислотой
539.        ацетатом калия и бромоводородной кислотой
540.        гидроксидом аммония и уксусной кислотой
б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выра-жаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
№ задания    Условие
541.        Mg2+ + CO  = MgCO3

542.        Н+ + ОН¯ = Н2О
543.        Cu2+ + S   = CuS

544.        SiO   + 2H+ = H2SiO3

545.        CaCO3 + 2H+   Ca2+ + H2O + CO2;

546.        Al(OH)3 + OH¯   [Al(OH)4] ¯
547.        Pb2+ + 2I¯  = PbI2
548.        Fe(OH)3 + 3H+  Fe3+ + 3H2O
549.        Cd2+ + 2OH¯  = Cd(OH)2
550.        Н+ + NO2¯ = HNO2
551.        Zn2+ + H2S  ZnS + 2H+
552.        Ag+ + Cl¯ = AgCl
553.        HCO3¯ + H+ = H2O + CO2
554.        Be(OH)2 + 2OH¯   [Be(OH)4]2-
555.        СН3СОО¯  + Н+ = СН3СООН
556.        Ва2+ + SO  = BaSO4

557.        СН3СООН + ОН¯   СН3СОО¯  + Н2О
558.        SO   + 2H+ = H2SO3

559.        СО   + 2Н+ = Н2О + СО2

560.        NH4OH + H+  NH4+ + H2O
561.        HCN + OH¯   CN  + H2O

562.        Ag+ + Br¯  = AgBr
563.        Сr3+ + 3OH¯  = Cr(OH)3
564.        2ОН¯  + H2S  2H2O + S2¯
565.        Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3
566.        Са2+ + 2F¯  = CaF2
567.        Sn(OH)2 + 2OH¯  [Sn(OH)4]2¯
568.        2Ag+ + CrO  = Ag2CrO4

569.        H2Se + 2OH¯  2H2O + Se

570.        Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3
5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
         а) кислая среда
№ задания    Условие
571.        K2S + KMnO4 + H2SO4  = S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
572.        FeSO4 + KClO3 + H2SO4  = Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
573.        Al + K2Cr2O7 + H2SO4  = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
574.        Аl + H2SO4 (конц.) = Al2O3 + H2S
575.        Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  = Na3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
576.        Zn + KMnO4 + H2SO4  = ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
577.        MnS + HNO3 (разб.)  = Mn(NO3)2 + S + NO + H2O
578.        As + HNO3 (конц.)  =  NO2 + HAsO2 + H2O
579.        SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl  = H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O
580.        KI + KNO2 + H2SO4  = I2 + NO + K2SO4 + H2O
581.        Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
582.        Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3  = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
583.        Al + KClO4 + H2SO4  = KCl + Al2(SO4)3 + H2O
584.        PbS + HNO3  = S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
585.        KBr + MnO2 + H2SO4  =  Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
586.        Cr + H2SO4 (конц.) = Cr2O3 + S + H2O
587.        KI + K2Cr2O7 + H2SO4  = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
588.        KI + NaClO + H2SO4  = I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
589.        SnCl2 + HNO2 + HCl  = SnCl4 + NO + H2O
590.        FeCl2 + HNO3 + HCl  = FeCl3 + NO + H2O
591.        Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4  = S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
592.        FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
593.        Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3  = NaMnO4 + NaNO3 +   Bi(NO3)3 + H2O
594.        PH3 + KMnO4 + H2SO4  = H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
595.        KMnO4 + HCl  = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
596.        FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
597.        NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4  = NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
598.        Na2SO3 + KIO3 + H2SO4  = I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
599.        KI + KIO3 + H2SO4  + I2 + K2SO4 + H2O
600.        Ti2(SO4)3 + KClO4 + H2SO4  = Ti(SO4)2 + KCl + H2O
       б) щелочная среда
№ задания    Условие
601.        Na2SO3 + AgNO3 + KOH  = Ag + Na2SO4 + KNO3 + H2O
602.        P + KIO3 + NaOH = Na3PO4 + KI + H2O
603.        KClO3 + MnO2 + KOH  = K2MnO4 + KCl + H2O
604.        Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH  = Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
605.        MnSO4 + KClO3 + KOH  = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O
606.        Na3CrO3 + PbO2 + NaOH  = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
607.        NaCrO2 + Br2 + NaOH  = Na2CrO4 + NaBr + H2O
608.        BiCl3 + Na2SnO2 + NaOH  = Bi + NaCl + Na2SnO3 + H2O
609.        Mn(OH)2 + Br2 + KOH  = KMnO4 + KBr + H2O
610.        NaCrO2 + PbO2 + NaOH  = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
611.        Br2 + Bi2O3 + KOH  = KBiO3 + KBr + H2O
612.        K2SnO2 + Br2 + KOH  = K2SnO3 + KBr + H2O
613.        Cr(OH)3 + Cl2 + KOH  = K2CrO4 + KCl + H2O
614.        CrCl3 + NaClO + NaOH  = Na2CrO4 + NaCl + H2O
615.        KClO3 + Zn + KOH  = K2ZnO2 + KCl + H2O
616.        Na2SnO2 +AgNO3 + NaOH  = Ag + Na2SnO3 + NaNO3 + H2O
617.        Na3AsO3 + KMnO4 + KOH  = Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O
618.        CrCl3 + Br2 + KOH  = K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
619.        Na2SeO3 + Cl2 + NaOH  = Na2SeO4 + NaCl + H2O
620.        MnCl2 + KClO + KOH =K2MnO4 + KCl + H2O
621.        Cr2O3 + KNO3 + KOH  = K2CrO4 + KNO2 + H2O
622.        Sb2O3 + Br2 + KOH  = KSbO3 + KBr + H2O
623.        Bi2O3 + Cl2 + KOH  = Bi2O5 + KCl + H2O
624.        NaCrO2 + H2O2 + NaOH  = Na2CrO4 + H2O
625.        Zn + H2O + NaOH  = Na2[Zn(OH)4] + H2
626.        As2O3 + I2 + KOH  = K3AsO4 + KI + H2O
627.        KNO3 + Zn + KOH  = K2ZnO2 + NH3 + H2O
628.        Be + H2O + NaOH  = Na2[Be(OH)4] + H2
629.        MnO2 + O2 + KOH  = K2MnO4 + H2O
630.        NaBrO3 + F2 + NaOH  = NaBrO4 + NaF + H2O
         в) нейтральная среда
№ задания    Условие
631.        S + Cl2 + H2O  = H2SO4 + HCl
632.        Mn(OH)2 + O2 + H2O  = Mn(OH)4
633.        Fe(OH)2 + O2 + H2O  = Fe(OH)3
634.        Fe2S3 + O2 + H2O  = Fe(OH)3 + S
635.        Fe(OH)2 + NaClO + H2O  = Fe(OH)3 + NaCl
636.        K2TcO4 + O2 + H2O  = KTcO4  + KOH
637.        KMnO4 + SO2 + H2O  = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
638.        (NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O  = S + KCrO2 + NH4OH
639.        SO2 + NaIO3 + H2O  = I2 + Na2SO4 + H2SO4
640.        KMnO4 + MnSO4 + H2O  = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
641.        P + KIO3 + H2O  = K3PO4 + HI
642.        H2S + Cl2 + H2O  = H2SO4 + HCl
643.        I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl
644.        H2SO3 + Cl2 + H2O =  H2SO4 + HCl
645.        P + KClO + H2O  = K3PO4 + HCl
646.        Sb2O3 + I2 + H2O  = Sb2O5 + HI
647.        SO2 + SeO2 + H2O  = Se + H2SO4
648.        AgNO3 + AsH3 + H2O  = Ag + H3AsO4 + HNO3
649.        HNO2 + Br2 + H2O  = HNO3 + HBr
650.        Se + AuCl3 + H2O  = Au + H2SeO3 + HCl
651.        H2SO3 + I2 + H2O  = H2SO4 + HI
652.        Se + Cl2 + H2O  =  H2SeO4 + HCl
653.        SeCl2 + H2O  =Se + H2SeO3 + HCl
654.        H3PO3 + HgCl2 + H2O  H3PO4 + Hg + HCl

655.        I2 + KClO3 + H2O = HIO3 + KCl
656.        Ni(OH)2 + NaClO + H2O  = Ni(OH)3 + NaCl
657.        NaBrO3 + Cr2O3 + H2O =Br2 + Na2Cr2O7 + H2Cr2O7
658.        Na2S + FeCl3 + H2O =  Na2SO3 + FeCl2 + HCl
659.        Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O  = PbO2 + CH3COOH +СаСl2
660.        CaOCl2 + NaBr + H2O  = CaCl2 + Br2 + NaOH



6.  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
№ задания     Металл      Окислитель
661.             Al    HNO3 (конц.)
662.             Ba    H2O
663.             Be    H2SO4 (разб.)
664.             Fe    HCl
665.             Ag    HNO3 (конц.)
666.             Pb    HNO3 (разб.)
667.             K    H2O
668.             Zn    H3PO4
669.             Ca    H2SO4 (конц.)
670.             Mg    HI
671.             Cu    HNO3 (разб.)
672.             Mn    H2SO4 (конц.)
673.             Sn    H2SO4 (разб.)
674.             Ni    HNO3 (разб.)
675.             Cr    H2SO4 (конц.)
676.             Cd    HCl
677.             Co    HBr
678.             Al    H2SO4 (конц.)
679.             Mg    HNO3 (разб.)
680.             Ag    H2SO4 (конц.)
681.             Fe    HNO3 (конц.)
682.             Pb    H2S
683.             Ca    H2O
684.             Sn    HNO3 (разб.)
685.             Zn    H2O
686.             Cr    HI
687.             Ba    H2SO4 (разб.)
688.             Cu    H2SO4 (конц.)
689.             Na    HNO3 (разб.)
690.             Be    HNO3 (конц.)