4172971
235. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из приведенных ниже ионно-молекулярных уравнений.
245. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (рН>7 или рН<7)? Как повлияет на гидролиз добавление к растворам: а) хлороводородной кислоты HCl; б) гидроксида натрия NaOH?
KCN, CoBr2
276. Какую массу фосфата натрия Na3PO4 следует прибавить к 30 л воды для устранения ее жесткости, равной 6,77 ммоль экв/л?
286. Используя некоторые из указанных ниже ионов и молекул, составьте формулы: а) соли с комплексным анионом; б) соли с комплексным катионом.
Напишите уравнения диссоциации каждой из этих солей и каждого из комплексных ионов. Приведите выражение для констант нестойкости комплексных ионов.
Ионы и молекулы: NH3; NO3–; CN–; Ag+; Li+
К.ч. – 2
316. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
328. По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых приведены, могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные, так и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по указанной схеме.
NO2; NO; HNO3; NH4Cl; HNO2
HNO3 + Ag → NO + AgNO3 + H2O
350. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л
HgCl2 + Ni = Hg + NiCl2
370. Для получения 1 м3 хлора (н.у.) при электролизе водного раствора хлороводородной кислоты с угольными электродами было пропущено 8,75∙106 Кл электричества. Вычислите выход по току (отношение массы или объема выделившегося вещества к теоретически возможным). Составьте уравнения электродных процессов.
387. К какому типу покрытий относится лужение (покрытие оловом) меди? Напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии, протекающих во влажном воздухе и в сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
447. Сколько тонн оксида углерода (II) должно вступить в реакцию для полного восстановления 320 т оксида железа (III)?