Химия 2

9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная и относительная атомная масса этого металла?

31. Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

53. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: 𝐂𝐮𝐎𝐇 или 𝐂𝐮(𝐎𝐇)𝟐; 𝐅𝐞(𝐎𝐇)𝟐 или 𝐅𝐞(𝐎𝐇)𝟑; 𝐒𝐧(𝐎𝐇)𝟐 или 𝐒𝐧(𝐎𝐇)𝟒? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова(II).

75. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа?

96. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана 𝐂𝟐𝐇𝟔 (г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м𝟑 этана в пересчете на нормальные условия?

117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите 𝚫𝑮𝟐𝟗𝟖𝟎 реакции, протекающей по уравнению:
𝐂𝟐𝐇𝟒 (г) + 𝟑𝐎𝟐 (г) → 𝟐𝐂𝐎𝟐 (г) + 𝟐𝐇𝟐𝐎 (ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 𝟐𝐍𝐎 + 𝐎𝟐 ⇄ 𝟐𝐍𝐎𝟐 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [𝐍𝐎]𝐩 = 𝟎, 𝟐; [𝐎𝟐]𝐩 = 𝟎, 𝟏; [𝐍𝐎𝟐]𝐩 = 𝟎, 𝟏. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию 𝐍𝐎 и 𝐎𝟐.

208. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей 𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎𝐊, 𝐙𝐧𝐒𝐎𝟒, 𝐀𝐥(𝐍𝐎𝟑)𝟑. Какое значение рН (𝟕 < 𝐩𝐇 < 𝟕) имеют растворы этих солей?

230. Реакции выражаются схемами:
𝐊𝐂𝐥𝐎𝟑 + 𝐍𝐚𝟐𝐒𝐎𝟑 → 𝐊𝐂𝐥 + 𝐍𝐚𝟐𝐒𝐎𝟒
𝐊𝐌𝐧𝐎𝟒 + 𝐇𝐁𝐫 → 𝐁𝐫𝟐 + 𝐊𝐁𝐫 + 𝐌𝐧𝐁𝐫𝟐 + 𝐇𝟐𝐎
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

248. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

288. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.