Химия

13. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута(III). Напишите уравнение реакций этих веществ с 𝐊𝐎𝐇 и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.

34. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число 𝒎𝒍 при орбитальном квантовом числе 𝒍 = 𝟎, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют 𝒔-, 𝒑-, 𝒅- и 𝒇-элементами? Приведите примеры.

55. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

76. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулярного иона 𝐇𝟐− и молекулы 𝐇𝟐 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?

97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 𝟒𝐍𝐇𝟑 (г) + 𝟑𝐎𝟐 (г) → 𝟐𝐍𝟐 (г) + 𝟔𝐇𝟐𝐎 (ж); 𝚫𝑯 = −𝟏𝟓𝟑𝟎, 𝟐𝟖 кДж. Вычислите теплоту образования 𝐍𝐇𝟑 (г).

118. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления 𝐅𝐞𝟑𝐎𝟒, протекающая по уравнению 𝐅𝐞𝟑𝐎𝟒 (к) + 𝐂𝐎 (г) → 𝟑𝐅𝐞𝐎 (к) + 𝐂𝐎𝟐 (г); 𝚫𝑯 = +𝟑𝟒, 𝟓𝟓 кДж.

139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы 𝐍𝟐 + 𝟑𝐇𝟐 ⇄ 𝟐𝐍𝐇𝟑 и не смещается равновесие системы 𝐍𝟐 + 𝐎𝟐 ⇄ 𝟐𝐍𝐎? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

203. Какие из солей – 𝐀𝐥𝟐(𝐒𝐎𝟒)𝟑, 𝐊𝟐𝐒, 𝐏𝐛(𝐍𝐎𝟑)𝟐, 𝐊𝐂𝐥 – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?

234. Реакции выражаются схемами:
𝐊𝟐𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕 + 𝐇𝐂𝐥 → 𝐂𝐥𝟐 + 𝐂𝐫𝐂𝐥𝟑 + 𝐊𝐂𝐥 + 𝐇𝟐𝐎
𝐀𝐮 + 𝐇𝐍𝐎𝟑 + 𝐇𝐂𝐥 → 𝐀𝐮𝐂𝐥𝟑 + 𝐍𝐎 + 𝐇𝟐𝐎
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется какое – восстанавливается.

255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [𝐌𝐠𝟐+] = [𝐂𝐝𝟐+] = 𝟏 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

297. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.