Химия - физ-колл, аналит, орган.

Часть 1
Физическая и коллоидная химия
1.    По теплотам сгорания веществ, участвующих в реакции, найти тепловой эффект образования анилина.
2.    По термодинамическим данным, приведенным в таблице 3, найти ΔН0, Qр, Qv указанной реакции : 2Н2 + СО ↔ СН3ОН(ж).
3.    По термодинамическим данным, приведенным в таблице 3, найти ΔG, Кр, Кс приведенной реакции при указанной температуре (К). 2СО2↔2СО+О2 К=300
4.    Вычислить время, в течение которого при необратимой мономолекулярной реакции (константа скорости k=2,3×10-4 с-1) прореагирует следующее количество вещества Сх =75,0 %.
5.    Найти температуру замерзания указанного водного раствора (криоскопическая постоянная воды 1,86 0С). Раствор, содержащий 68,4 г сахара С12Н22О11 в 1000 г воды.
6.    Сосуд для измерения электропроводности наполнен раствором сульфата меди, содержащим 0,1 моля CuSO4 в 1 л. Поверхность каждого электрода 4 см2. Расстояние между ними 7 см. Сопротивление слоя раствора, заключенного между электродами, равно 23 Ом. Определить удельную и эквивалентную электропроводность этого раствора.
7.    Как влияет концентрация поверхностно-активных веществ на поверхностное натяжение растворов? Приведите график и уравнение Шишковского.
8.    Коллоидный раствор получен путем сливания равных объемов растворов А и В различных концентраций. Напишите формулу мицеллы, определите, какие ионы будут вызывать коагуляцию, и установите, какой из электролитов-коагулянтов будет иметь меньший порог коагуляции.
Раствор А    Раствор В    электролиты-коагулянты
0,005 н    As2O3    0,004 н    H2S    BaCl2    K2SO4

9.    Определить, сколько растворителя поглотит указанное количество высокомолекулярного соединения при заданной степени набухания α %.
высокомолекулярное соединение    растворитель    степени набухания α %
5 кг каучука    бензол    300
Часть 2
Аналитическая химия
1.    Открываемый минимум ионов Zn2+ в виде соли Zn[Hg(CNS)4] равен 0,1 мкг. Минимальный объем исследуемого раствора - 0,005 см3. Найдите предельное разбавление.
2.    
Анализируемый объект    Определяемое вещество    Схема анализа    Осадитель    Вес весовой формы    Осаждаемая форма осадка
Техническое азотнокислое железо Fe(NO3)3×9H2O, содержащее около 12% примесей    Fe    Fe→ Fe(OH)3→ Fe2O3    3М раствор аммиака    0,2589    Аморфная
3.    Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. Использовать данные табл. Указать величину скачка и значение рН в точке эквивалентности.
Титруемое вещество    Рабочий раствор
название    формула    концентрация    Кд    
анилин    С6Н5NH2+H2O    0,15 М    4,2×10-10    0,15 М НNO3

4.    Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 12 моль/л.
Титруемое вещество    Рабочий раствор
Н2С2О4           0,10 М    К2Сr2О7   0,10 М
5.    Удельный показатель погашения хромат-иона в водном растворе при λ=373 нм найден равным 121. Рассчитайте удельный и молярный показатели погашения хромата калия К2СrО4 в том же растворе при той же длине волны.
6.    Навеску 0,1 г стали, содержащей медь, растворили в кислоте. После соответствующей обработки объем раствора довели водой до 25 мл и разбавили 5 мл раствора фона до 25 мл. При полярографировании высота волны меди оказалась равной 37,5 мм. Вычислить содержание меди в образце (в %), если при полярографировании 0,5 мл стандартного раствора, содержащего медь, с титром 0,000064 г/мл в 25 мл фона была получена волна высотой 30,0 мм.
7.    При газохроматографическом анализе методом внутреннего стандарта в крови был определен этанол. В качестве внутреннего стандарта использовали этилбензол. При анализе раствора, содержащего по 2 мг/мл этанола и этилбензола, получены хроматографические пики площадью 401 мм2 и 859 мм2 соответственно. Для определения этанола в крови к 1 мл образца добавили 2 мг этилбензола и получили хроматограмму, на которой площадь пика этанола составила 425 мм2, этилбензола – 1230 мм2. Рассчитайте концентрацию (мг/мл) этанола в крови.
Часть 3
Органическая химия
1.    В каком соединении из 3 изомерных ксилолов метильные группы проявляют согласованное влияние в реакции замещения? Напишите для этого изомера уравнения реакций нитрования с образованием:
А) мононитропроизводных
Б) динитропроизводных
В) тринитропроизводных
Назовите полученные соединения
2.    Напишите уравнения реакций получения из соответствующих спиртов масляного альдегида и метилэтилкетона. Напишите уравнения реакций хлорирования и образования гидросульфитного производного для этих соединений.
3.    Напишите уравнения реакций получения твердого и жидкого мыла из трипальмитина. Напишите уравнения обменных реакций мыла:
А) с бикарбонатом кальция
Б) с уксуснокислым свинцом.
4.    Напишите для аспаргиновой кислоты уравнения реакций:
А) с щелочью
Б) с соляной кислотой
В) с двумя молекулами глицина.
Назовите полученные соединения. Какие свойства проявляет аминокислота в этих реакциях?