Химия2
9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.
CO2, H2SO4
10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
13. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: NaOH, Sn(OH)2, HF, H3AsO4. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
30. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: аргон, железо. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.
37. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 4A группы. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?
45. Для соединения гидросульфит натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Покажите, какие (какая) связи "рвутся" при диссоциации. Составьте электронно-точечную модель молекулы H2O, обозначив и неподеленные электронные пары. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.
59. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным таблицы:
4NH3+5O2=4NO+6H2O(пар)+Q повышение понижение увеличение c(O2)
67. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения.
HNO3
77. Заполните пропуски в таблице.
(NH4)2SO4
90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей: сульфат железа(II), фосфат калия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.
99. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции Na2S+K2Cr2O7+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
110. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.
[Ag(NH3)2]Cl
Co3+ CNS- 4 NH4+
120. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента железо.
129. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N2, P2O5 и K2O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45×9,0 м2) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P2O5 и 55 г K2O. Имеются удобрения: цианамид кальция CaCN2; моноаммонийфосфат NH4H2PO4; карналлит KCl∙MgCl2∙6H2O. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?
139. Перечислите набор посуды, который вам потребуется для проведения каких-либо качественных или количественных определений.