Контрольная по химии

1. Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.

2. Разберите работу гальванического элемента, который описывается схемой:
Cr | Cr3+ || Ni2+ | Ni, C(Cr3+) = 0,001 моль/л, C(Ni2+) = 0,1 моль/л
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

3. Цинк спаян с медью. Какой из этих металлов будет окисляться при коррозии если эта пара металлов попадет в нейтральную среду? При решении задачи составьте схему коррозионной гальванопары и укажите направление движения электронов. Напишите электронное суммарное уравнение процесса электрохимической коррозии.

4. Какие процессы будут протекать на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди (II): а) с графитовым, б) с медным анодом?

5. Осуществите следующие превращения: KMnO4 → K2MnO4 → MnO2 → MnCl2. Назовите соединения, напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты.

6. Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка с азотной кислотой разбавленной, очень разбавленной, концентрированной. Расставьте коэффициенты.

7. Укажите степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях: K[AlF4], K[Ag(CNS)2]. Написать уравнения реакций их диссоциации и выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Зная, что константы нестойкости соответственно равны 1,8·10–18, 2,7·10–8, указать, какой из комплексных ионов является более прочным. Назовите соединения.

8. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и молярную долю вещества в водном растворе с массовой долей сульфата алюминия Al2(SO4)3 25%. Плотность раствора ρ = 1,26 г/см3.