задачи по химии

решить задачи по химии
20 задач , задания в файле
укажите минимальные сроки выполнения и цену

3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
20. В тонне морской воды содержится около 50 миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель воды имеют массу 1 г, вычислите массу золота в 1 г морской воды.
58. Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке ?-частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.
93. Какие водородные соединения образуют p-элементы второго периода? Как изменяется прочность и кислотные свойства этих соединений в периоде слева направо?
121. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3?
131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053•10-29 Кл•м. Вычислите длину диполя молекулы NO.
138. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe2O металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
163. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 – можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция протекает наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив   реакций.
196. Газофазная реакция  , являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением  . Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?
213. В гомогенной газовой системе А + 2В  С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,06 и  [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.


4. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты.
25. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.
42. Произведение растворимости сульфата кальция CaSO4 равно 6,23·10-5. Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,01Н  раствора CaCl2 и 0,02Н раствора Na2SO4?
67. Какую величину называют степенью гидролиза соли? Какая из солей имеет большую степень гидролиза: FeCl2 или FeCl3? Ответ мотивируйте, составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.
105. Карбонатная жесткость воды равна 20 мэкв/л. При кипячении 50 л воды выделилось 27,0 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.
137. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде Fe2+ в Fe3+ с помощью хромата калия K2CrO4, если ;?
194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей:
а) ;
б) ;
в) .
214. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.
241. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
270. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2–, больше? Почему?