решить химию, побыстрее

ХИМИЯ
Контрольная работа №1
Вариант 70

12. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → KAlO2.
б) Докажите амфотерность оксида SnО, написав уравнения реакций взаимодействия его с HNO3 и NaOH.

34. При взаимодействии водорода и азота получено 6 моль эквивалентов аммиака. Какие объемы водорода и азота вступили при этом в реакцию при
нормальных условиях?

52. Возможно ли наличие в атоме двух электронов с одинаковыми значениями трех квантовых чисел: n, ml и ms? Приведите примеры.

79. Исходя из положения элементов в периодической системе и их степеней окисления, дайте мотивированный ответ, какой из оксидов должен быть
более сильным окислителем: а) CrO3 или WO3? б) B2O3 или Tl2O3?

100. Вычислите стандартную энергию Гиббса образования NH3, исходя из значений энтальпии образования NH3 и изменения энтропии (ΔS0) реакции
N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г).

120. Рассчитайте КР и КС реакции PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г) при 500 К, если к моменту равновесия продиссоциировало 54 % PCl5, а исходная концентрация
PCl5 была равна 1 моль/л.

130. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CH3COONa и H2SO4; б) NH4Cl и
NaOH; в) Ba(OH)2 и K2CrO4; г) CaCl2 и Na3PO4.

159. Смешали 10 мл 10 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,056 г/см3) и 100 мл 30 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,184 г/см3). Вычислить массовую долю HNO3 в
полученном растворе.

Контрольная работа № 2

170. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl2, HCl, HClO4 – только окислитель, только восстановитель и какое из них
может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, идущей по схеме: HNO3+ Bi  NO + Bi(NO3)3 + H2O.

184. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов –
кобальтовый (СCо2+ = 10–1 моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если
концентрация ионов Со2+ уменьшить в 10 раз?

214. При электролизе раствора AgNO3 в течение 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход серебра в процентах
от теоретически возможного. Приведите уравнения электродных процессов.

236. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и
кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

258. Приведите уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии сплава Al-Ni в атмосфере влажного воздуха и в кислой среде
(НСl). Определите продукты коррозии.

263. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции: а) бора с концентрированной азотной кислотой.

284. Термопластичный полимер темплен получают полимеризацией 4-метил-1-пентена на катализаторе. Напишите реакцию полимеризации темплена.
Известно, что m молекул темплена имеют молекулярную массу 30000, а 3 m – 600000. Какова молекулярная масса этого полимера и среднечисловая
степень полимеризации?

305. Образуется ли осадок при сливании растворов 50 см3 0,001 M CaCl2 и 150 см3 0,05 М Na3PO4, если произведение растворимости осадка
ПР(Са3РО4)= 2,0 · 10–29.